13.2 г
Объяснение:
w = 
, где x - масса вещества, y - масса раствора
Na2SO4·10H2O - глауберова соль.
В ней есть вода поэтому и ее нужно считать. Итак, у нас есть масса раствора и массовая доля, можем найти массу соли(как я понимаю не кристаллогидрата), она будет 0.03 * 200 = 6 г Na2SO4
Находим кол-во вещества(ню):
6 г / 142 = 0.04 моль
С формулы видим что кол-во воды = 10 количеств(ню) соли => кол-во воды = 0.4 моль.
Масса воды в кристаллогидрате = 0.4 * 18 = 7.2 г
m(Na2SO4*10H2O) = 7.2 + 6 = 13.2
Не знаю или правильно.
3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
n(H3PO4) = m/M = 9,9/98 ≈ 0,101 моль
Согласно уравнению реакции n теор. (Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0,101/2 = 0,0505 моль
m практ. (Ca3(PO4)2) = n теор. (Ca3(PO4)2)*η*M = 0,0505*0,9*310 ≈ 14,1 г