Для решения данной задачи по электролизу, мы должны использовать знания о массовых долях вещества, законе формул массы, а также законе Кулона.
Первым этапом будет определение массы иначе расствора, которая уменьшилась на 5 г. Масса раствора изначально равна объему, умноженному на плотность:
Масса раствора = объем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 200 мл * 1,02 г/мл
Масса раствора = 204 г
Далее нужно вычислить массу сульфата меди (II) в изначальном расстворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю сульфата меди (II):
Масса сульфата меди (II) = масса раствора * массовая доля сульфата меди (II)
Масса сульфата меди (II) = 204 г * 0,06
Масса сульфата меди (II) = 12,24 г
Теперь мы можем определить массовые доли вещества в оставшемся растворе. Для этого вычтем массу сульфата меди (II) из общей массы раствора и разделим результат на общую массу:
Массовая доля CuSO4 = (Масса раствора - Масса сульфата меди (II)) / Масса раствора * 100%
Массовая доля CuSO4 = (204 г - 12,24 г) / 204 г * 100%
Массовая доля CuSO4 = 91,19%
Массовая доля H2SO4 = 100% - Массовая доля CuSO4
Массовая доля H2SO4 = 100% - 91,19%
Массовая доля H2SO4 = 8,81%
Теперь рассмотрим массы продуктов, выделившихся на электродах. Здесь нам даны массы меди и кислорода.
Масса меди (Cu) = 4 г
Масса кислорода (O2) = 1 г
Наконец, мы можем решить задачу, используя закон Кулона и молекулярные массы веществ. Нам даны массы меди и кислорода, поэтому мы можем определить количество вещества:
Количество вещества Cu = Масса меди / Молекулярная масса меди
Количество вещества Cu = 4 г / 63,55 г/моль
Количество вещества Cu = 0,063 моль
Количество вещества O2 = Масса кислорода / Молекулярная масса кислорода
Количество вещества O2 = 1 г / 32 г/моль
Количество вещества O2 = 0,03125 моль
Закон Кулона гласит, что отношение количества зарядов к заряду одного электрона равно 1:1. Поэтому число моль кислорода, что прошло через раствор, равно числу моль кислорода, что прошло через медь:
Количество вещества O2 = Количество вещества Cu
0,03125 моль = 0,063 моль
Теперь мы можем вычислить массы продуктов электролиза. Для этого умножим количество вещества на их молекулярные массы:
Масса продукта Cu = Количество вещества Cu * Молекулярная масса Cu
Масса продукта Cu = 0,063 моль * 63,55 г/моль
Масса продукта Cu = 4 г
Масса продукта O2 = Количество вещества O2 * Молекулярная масса O2
Масса продукта O2 = 0,03125 моль * 32 г/моль
Масса продукта O2 = 1 г
Итак, ответ на задачу:
Массовая доля CuSO4 в оставшемся растворе: 91,19%
Массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе: 8,81%
Масса продукта Cu в результате электролиза: 4 г
Масса продукта O2 в результате электролиза: 1 г
Когда добавляется раствор нитрата серебра к раствору хлорида кальция, происходит реакция между растворами и образуется нерастворимый осадок белого цвета. Этот осадок называется хлоридом серебра.
Итак, пошаговое решение:
1. Добавьте 1 мл раствора хлорида кальция в одну пробирку и раствор хлорида натрия в другую пробирку.
2. Затем добавьте небольшое количество раствора нитрата серебра в каждую из пробирок.
3. Запишите на листе бумаги то, что вы наблюдаете.
Что наблюдается:
- Когда раствор нитрата серебра добавляется к раствору хлорида кальция, образуется белый осадок, который выпадает на дно пробирки. Это указывает на то, что происходит реакция между ионами хлорида и ионами серебра.
- Когда раствор нитрата серебра добавляется к раствору хлорида натрия, не образуется никакого осадка и реакции не происходит. Это указывает на то, что хлорид натрия является растворимым в воде, и его ионы не реагируют с ионами серебра.
кислота - Оксид?
если решать по такой схеме выйдет следующее:
HNO2 - NO -Кислотное
H2SiO3 - SiO2 -Кислотное
Cu(OH)2 -CuO -Основное
H2SO3 -SO2 -Кислотное
Zn(OH)2 -ZnO -Основное
А у хлора довольно большое количество кислот. Но и оксиды и их гидриды - Кислотные