Массовая доля углерода в углеводороде равна 85,7%. относительная плотность паров вещества по водороду равна 21. определите формулу вещества и назовите его
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
Mr(X) = 2 * 21 = 42 г/моль
2) Определим количество атомов углерода х(С) в неизвестном углеводороде
х(С) = (85,7% * 42 г/моль) / (12 г/моль * 100%) = 3
3) Определим количество атомов водорода х(Н) в неизвестном углеводороде
М(С) = 3 * 12 = 36 г/моль
М(Н) = 42 - 36 = 6 г/моль
х(Н) = 6 : 1 = 6
ответ: формула -