Дано:
V(CO₂)=67,2 л
Mr(C₂H₅OH)=46
Найти:
m(C₂H₅OH)-?
Решение.
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль
С₆Н₁₂О₆ ⇒ 2C₂H₅OH + 2СО₂
Из УХР видно, что n(C₂H₅OH)=n(CO₂) = 3 моль
m(C₂H₅OH) = n(C₂H₅OH)*M(C₂H₅OH) = 3 моль*46 г/моль = 138 г
ответ: 138 г
Дано:
m(раствораHBr)=162г.
ω%(HBr)=20%
NaOH
m(соли)-?
1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:
m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%
m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.
2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:
M(HBr)=1+80=81г./моль
n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)
n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O
а)по уравнению реакции:
n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль
m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)
m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.
5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.
Fe --->Fe₂0₃...
III II
Fe⁰ + O₂⁰ = Fe₂⁺³O₃⁻² (железо + кислород = оксид железа (III), окислительно-восстановительная)
Na--->Na₂O...
I II
4Na⁰ + O₂⁰ = 2Na₂⁺O⁻² (натрий + кислород = оксид натрия, окислительно-восстановительная)
II II I II
Cu⁺²O⁻² + H₂⁰ = Cu⁰ + H₂⁺O⁻²
(оксид меди(ІІ) + водород = медь + вода, окислительно-восстановительная)
Cu+O₂--->CuO...
II II
2Сu⁰ + O₂⁰ = 2Cu⁺²O⁻²
(медь+кислород=оксид меди(ІІ), окислительно-восстановительная)
Х г. 67,2 л
С6Н12О6 ->2 С2Н5ОН + 2СО2
n=2 моль. n=2 моль М=46 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=92 г. V=44,8 л
Х г. С2Н5ОН - 67,2 л СО2
92 г. С2Н5ОН - 44,8 л СО2
m(C2H5OH)=92*67,2/44,8=138 г