Как я себе понимаю реакция протекает согласно уравнения: 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 Моль веса элементов округлял. Моль вес AgNO3=169,9 Моль вес Na3PO4=164 Моль вес Ag3PO4=418,6 Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества. То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4. Определяем что в избытке, а что в недостатке. Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции: 3*169,9 - 164 10,2 - х х=10,2*164/(3*169,9)=3,28 грамма А у нас взято 6,56 грамма Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра. 3*169,9 - 418,6 10,2 - х х=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов.
ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.
Реакция протекает согласно уравнения: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Моль вес NaOH=40 Моль вес H2SO4=98 Моль вес Na2SO4=142 100 гр 20% NaOH = 20 гр 100%NaOH 245 гр 25% H2SO4 = 61,25 гр 100% H2SO4 Смотрим чего на реакцию взяли в избытке, а чего в недостатке. Если на реакцию взяли 20 граммов NaOH то должны были взять по стехиометрии: 2*40 - 98 20 - х Таким образом х=(20*98)/(2*40)=24,5 граммов 100% H2SO4 А у нас взято 61,25 грамма H2SO4. Значит H2SO4 в избытке и продукт считаем по тому веществу, что в недостатке. Таким образом приходим к пропорции: 2*40 - 142 20 - х х=20*142/2*40=35,5 граммов.
ответ: В результате этой реакции мы получим 35,5 граммов сульфата натрия.
Масса сульфата меди такая же.
Количество сулфата меди равно 20 г : 160 г/моль = 0,125 моль.