Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом калия (KBr). Данная реакция приводит к образованию нитрата калия (KNO3) и осадка бромида серебра (AgBr).
Шаг 2: Определите соотношение между молями реагентов в уравнении. Из уравнения видно, что коэффициент перед AgNO3 составляет 1, а перед KBr - 1. Это означает, что молярное соотношение между AgNO3 и KBr составляет 1:1.
Шаг 3: Рассчитайте количество вещества нитрата серебра (AgNO3) в 50 г пробе раствора с концентрацией 17%. Для этого нам нужно узнать массу AgNO3 в этой пробе. Концентрация 17% означает, что в 100 г раствора содержится 17 г AgNO3. Поэтому в 50 г раствора будет содержаться (50 г * 17 г/100 г) = 8.5 г AgNO3.
Шаг 4: Рассчитайте количество вещества AgNO3 в молях, используя его молярную массу. Молярная масса AgNO3 равна 169.87 г/моль. Подставим эту информацию в формулу для расчета количества вещества:
Масса = Молярная масса * Количество вещества
Количество вещества = Масса / Молярная масса
Количество вещества AgNO3 = 8.5 г / 169.87 г/моль = 0.05 моль AgNO3
Шаг 5: Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между AgNO3 и AgBr составляет 1:1. Это означает, что количество осадка бромида серебра (AgBr) будет таким же, как количество реагента AgNO3, то есть 0.05 моль.
Шаг 6: Рассчитайте массу осадка бромида серебра (AgBr) в граммах, используя его молярную массу. Молярная масса AgBr равна примерно 187.77 г/моль. Подставляем значения в формулу:
Масса = Молярная масса * Количество вещества
Масса AgBr = 0.05 моль * 187.77 г/моль = 9.39 г
Таким образом, масса осадка бромида серебра, которая выделится при взаимодействии 50 г 17%-го раствора нитрата серебра с избытком бромида калия, составит 9.39 г.
17\170=Х\143.5
Х=14.35 г (хлорида серебра)