1) Определяем массу песка без примесей. Т.к. примеси составляют 20%, значит чистого песка 80%. 125*0,8 = 100 г 2) Определяем массы 1 моля песка и силиката натрия. Песок - SiO2. M(SiO2) = 28 + 2*16 = 60 г/моль Силикат натрия - Na2SiO3. М(Na2SiO3) = 2*23 + 28 + 3*16 = 122 г/моль 3) По уравнению реакции определим, сколько необходимо песка для получения 180 г силиката натрия: 60г 122г SiO2 + Na2O =Na2SiO3 Хг 180г Х = 60*180/122 = 88,5 г Теоретически необходимо 88,5 г песка, а практически израсходовалось 100 г песка, значит выход силиката натрия составляет: (88,5/100)*100% = 88,5 % ответ: 88,5%
Жила-была ПРИРОДА... И всем она была хороша: кудрява, броска и ярка при сиянии солнышка, но была она жутко одинока, поэтому была не весела, бледна и по-осеннему задумчиво-печальна... И так бы она и жила, но однажды налетел красавец УРАГАН, поднял бессовестно ПРИРОДЫНО платье, закружил ее и все вокруг... Затрепетала ПРИРОДА и ...родила красавца-малыша КИСЛОРОДА! Шли годы, неслось время: подрос КИСЛОРОД и стал он кругом ходить-воротить, искать отца своего-УРАГАНА, но так и не мог найти... С тех пор и пошла молва о молодце КИСЛОРОДЕ, который ходит-бродит, круговоротит, но маму-ПРИРОДУ не забывает.
Ca(HCO3)2 --(t°)--> CaCO3↓ + CO2↑ + H2O (достаточно просто прокипятить раствор)
4FeSO4 --(t°)--> 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 (тут нужна уже температура 700-800°С)
2AgNO3 --(t°)--> 2Ag + 2NO2 + O2 (здесь температура где-то 300-400°С)