Соли — это сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка.
Составить формулу средней соли не проблема : главное нужно знать валентность металла и валентность кислотного остатка (она равна количеству атомов водорода в кислоте). По валентностям и будем составлять формулы.
Номенклатура средних солей такая : сначала говорим названия кислотного остатка, а потом название металла в родительном падеже, входящего в состав соли (если металл имеет непостоянную валентность, то в скобках указываем его валентность римскими цифрами, как обычно, если постоянную, то не указываем).
Само решение задания :
Пусть металл, который будет входить в наши соли — литий (Li).
1. Дана сернистая кислота (Н₂SO₃). Кислотный остаток — сульфит (SO₃). Так как в молекуле сернистой кислоты 2 атома водорода замещаться на атомы металла, то валентность сульфита равна 2.
Составляем формулу соли. Валентность лития постоянна и равна 1.
I II
Li SO3
НОД для валентностей — 2. Тогда всего в формульной единице вещества 2 : 1 = 2 атома лития и 2 : 2 = 1 анион сульфита.
Формула — Li₂SO₃ ; название — сульфит лития.
Думаю, что всё понятно. Далее я буду делать по аналогии, но кратко.
2.
I II
Li SO₄ => Li₂SO₄ — сульфат лития.
3.
I I
Li NO₂ => LiNO₂ — нитрит лития.
4.
I I
Li NO₃ => LiNO₃ — нитрат лития.
5.
I III
Li PO₄ => Li₃PO₄ — фосфат лития.
6.
I II
Li CO₃ => Li₂CO₃ — карбонат лития.
7.
I II
Li SiO₃ => Li₂SiO₃ — силикат лития.
8.
I I
Li F => LiF — фторид лития.
9.
I I
Li Cl => LiCI — хлорид лития.
10.
I I
Li Br => бромид лития.
11.
I I
Li I => LiI — иодид лития.
12.
I II
Li S => Li₂S — сульфид лития.
Объяснение:
Серге́й Васи́льевич Ле́бедев ( 13 июля 1874, Люблин, Царство Польское, Российская империя — 2 мая 1934, Ленинград, СССР) — выдающийся русский учёный-химик первой половины 20 века, основоположник промышленного получения синтетического каучука. Академик АН СССР (1932).
Открытия
В 1908—1913 годах провел исследование по кинетике и механизму термической полимеризации углеводородов ряда бутадиена (дивинила), его производных и углеводородов ряда аллена. Установил фундаментальные закономерности, известные теперь как законы термополимеризации диеновых углеводородов. Предложенная Лебедевым трактовка этого процесса отвечает современным представлениям о механизме цепных реакций.
В 1909—1910 годах впервые получил образец синтетического бутадиенового каучука.
В 1912 году опубликовал работу «Исследование в области полимеризации двуэтиленовых углеводородов» (ставшую его магистерской диссертацией в 1913-м). Исследование стало научной основой для промышленного синтеза каучука
m раствора = 20мл * 1г/мл = 20г
W% вещества = 0,2*100%/20=1%
ответ: 1%