При восстановлении оксида металла (iii) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24,3 г воды. установите - id580775620200612 от MCREW 12.06.2020 13:05

Question

Химия: При восстановлении оксида металла (iii) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24,3 г воды. установите формулы металла и его оксида.

MCREW · Accepted Answer

1/
1)найдем количество вещества серной кислоты
n(H2SO4)=4.9/98молярная масса=0.05моль
2)и количество вещества карбида кальция
n(Ca CO3)=10/100=0.1 моль
3)Карбид кальция находится в избытке,значит реакция идет по серной кислоте
4) n(H2SO4)=n(CO2)=0.05моль
5)V(CO2)=0.05 * 22.4моляный объем=1.12л

2/

30 г х л

2 NH4Cl+ Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O

107 г 2* 22,4

1) m ( NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 г.

2) Пропорция: 30/107 = x /2*22.4

x = ( 30 * 44.8 ) / 107 = 12.6

3) V практ. ( NH3) = V теоретич. * 0,92 = 12,6 * 0,92 = 11,6

Если нажми кнопку

При восстановлении оксида металла (iii) массой 80 г с выходом 90 % получили металл и 24,3 г воды. установите формулы металла и его оксида.

MOGZ ответил