Хлорид железа(lll) FeCI₃ при соединении простых веществ железа и хлора: Хлор является сильным окислителем и он от атома железа может максимально отнять три электрона. Поэтому степень окисления железа равна +3, а хлора -1 2Fe⁰ + 3CI₂⁰ = 2Fe⁺³CI₃⁻ (2 моль железа может отдать шесть электронов, 6 атомов хлора могут их принять).
При взаимодействии железа с соляной кислотой. ион водорода является не сильным окислителем и ему для восстановления необходим 1 электрон, он может от атома железа отнять его, поскольку железо может отдать 2 электрона, то соединение будет : FeCI₂ Fe⁰ + 2H⁺CI = FeCI₂ + H₂⁰
2Al+3S-Al2S3 4Al+3C-Al4C3 2Al + 6HCl- 2AlCl3 + 3H2 2Al (0) + 6H(+) + 6Cl (-) = 2Al (3+) + 6Cl(-)+3H2 Al + MgSO4 - не идет. 2Al + 3KOH + 6H2O - 2K[Al(OH)4]+3H2 Al + Fe(OH)3 - Al(OH)3 + Fe Al(0) + Fe(OH)3 - Al(OH)3 + Fe(0) 2Al2O3+3C-4Al+3CO2 Al2O3+3H2SO4-Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + Mg(OH)2 - не идет Al2O3 + NaCl - не идет Al2O3 + 3H2 - 2Al +3H2O Al(OH)3+Cu(OH)2 - не идет Al(OH)3 + NaOH-Na[Al(OH)4] 2Al(OH)3-Al2O3 + 3H2O Al(OH)3+3HNO3-Al(NO3)3+3H2O Al(OH)3+3H(+)+3NO3(-)-Al(3+) + 3NO3(-)+3H2O Al(OH)3+K2SO4-не идет, т.к. KOH сильная щелочь Al2(SO4)3+6KOH-2Al(OH)3+3K2SO4 2Al(3+) +3SO4(2-)+6K(+)+6OH(-)-2Al(OH)3+6K(+)+3SO4(2-) Некоторые не расписывал, ибо одиночные элементы 0. Ничего не сокращается и остается такой же вид.
В приложении
Объяснение: