1в) в данной РИО обр-я кислая соль, при этом осн-е Ca(OH)2 отщепляет 2 иона OH- и его М экв. = 74/2 = 37 г/моль, а к-та H3PO4 отщепляет 2 иона H+ и ее М экв. = 98/2 = 49 г/моль;
2) m O в 100 г оксида = 100-66.65 = 33.35 г, М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з. экв-в М экв. Me = 66.65/(33.35/8) = 16 г/моль;
такой М экв. соотв-т титан (M = 48 г/моль = 16*3) в Ti2O3 и молибден (M = 96 г/моль = 16*6) в MoO3, но H2 будет восст-я до Me только MoO3;
V экв. H2 = 22.4/2 = 11.2 л, поэтому, по з. экв-в для восст-я 100 г оксида потребуется 11.2*(100/(16+8)) = 46.67 л H2;
3) М экв. O в оксидах = 16/2 = 8 г/моль, по з.экв-в, М экв. Me = (100-28.65)/(28.65/8) = 19.92 г/моль;
тогда опять по з. экв-в, М экв. галогена составит 48.72*(19.92/(100-48.72)) = 18.93 г/моль.
В реакцию с соляной кислотой вступает только алюминий. При н.у. медь с соляной кислотой не взаимодействует. Реакция имеет вид: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Молекулярная масса: Al - 27 г/моль Составляем пропорцию для нахождения массы алюминия, вступившего в реакцию: 2*27 г алюминия вытесняет 3*22,4 л водорода Х г алюминия вытесняет 1,178 л водорода Находим Х: Х=2*27*1,178/(3*22,4)=0,94661 г. То есть, в сплаве содержится 0,94661 г алюминия и 1-0,94661=0,05339 г меди. Это соответствует содержанию алюминия 0,94661*100/1 = 94,66%) и меди 0,05339*100/1 = 5,34 %).
⁺¹⁴Si )₂)₈)₄ 1s²2s²2p⁶3s²3p²
Объяснение: