Алюминий взаимодействует с концентрированными щелочами по реакции: AI+NaOH+H2ONaAIO2+H2 Составьте уравнение электронного баланса, подберите коэффициенты и рассчитайте массу алюминия, необходимую для получения 6,72 л Н2.
m(H₂O)-? 1. Определим количество вещества сульфур оксида(Vl) в объеме 22,4л.: n(SO₃)=V(SO₃)÷Vm=44,8л÷22,4л./моль= 2моль. 2. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ +H₂O При взаимодействии 1моль сульфур оксида(VI) с натрий гидроксидом образуется 1 моль воды, значит если будет взаимодействовать 2моль сульфур оксид (VI), то образуется 2моль воды. 3. Молярная масса воды M(H₂O)=18г./моль, значит 2 моль воды равно: m(H₂O)=2мольх 18г./моль=36г. 4. ответ: при взаимодействии натрий гидроксида с сульфур оксидом (VI), образуется 36г. воды.
Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества. n=m/M Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны: C + O2 --> CO2 (1:1) Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как: m=n*M Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
m(Al) = 5,4 г.
Объяснение:
2Al + 2NaOH + 2H₂O ⟹ 2NaAlO₂ + 3H₂↑
Al⁰ – 3ē ⟶ Al⁺³ | ×2 окисление
2H⁺¹ + 2ē ⟶ H₂⁰ | ×3 восстановление
n(H₂) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль
n(Al) = ⅔ · 0,3 моль = 0,2 моль
m(Al) = 0,2 моль · 27 г/моль = 5,4 г.