1)не металлы имеют от 4-8 электронов, а металлы 1-3
2)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
3.Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО).
4.В реакции с водой они разлагаются. Образуются гидроксид щелочного металла, пероксид водорода, и выделяется кислород.
Если оксида кальция было 140г, а его молярная масса равна 56г/моль (16 у кислорода + 40 у кальция), то количество вступившего в реакцию оксида равно 140/56=2,5 моль.
По идее, должно было получиться и 2,5 моля гидроксида. Умножим 2,5 на 74г/моль (молярная масса гидроксида) и получим 185г. Но на самом деле образовалось всего 182г, т.е. доля выхода 182/185*100%=98,3%