1,6-дибромгексан (C6H12Br2) претерпевает дегидратацию, то есть образует две молекулы воды (H2O). Эта реакция происходит при нагревании со сильными кислотами или веществами с базовыми свойствами.
Уравнение реакции:
C6H12Br2 -> C6H12 + 2HBr
Далее, C6H12 (гексан) подвергается дегидратации и претерпевает процесс циклизации, образуя бензол (C6H6).
Уравнение реакции:
C6H12 -> C6H6 + 6H2
Наконец, бензол (C6H6) подвергается нитрированию в присутствии азотной кислоты (HNO3) и концентрированной серной кислоты (H2SO4), образуя нитробензол.
Уравнение реакции:
C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O
б) Уравнение реакции:
дихлорэтан -> X -> арен
Дихлорэтан (C2H4Cl2) проходит реакцию с хлоридом натрия (NaCl) при нагревании, образуя алкен (X).
Уравнение реакции:
C2H4Cl2 + NaCl -> X + NaCl
Алкен (X) затем подвергается ацилированию с использованием ацетильного хлорида (CH3COCl), превращаясь в арен (соединение, содержащее ароматическое кольцо).
2. Уравнение реакции получения бензойной кислоты C6H5COOH из метана:
Метан (CH4) претерпевает окисление при нагревании в присутствии кислорода (O2), образуя формальдегид (HCHO).
Уравнение реакции:
CH4 + 2O2 -> HCHO + 2H2O
Затем, формальдегид (HCHO) окисляется до метановой кислоты (HCOOH) в присутствии кислорода (O2) и вещества, называемого азеотропным агентом (например, бензол).
Уравнение реакции:
HCHO + O2 -> HCOOH
Таким образом, получается бензойная кислота (C6H5COOH).
Коррозия кобальтовой пластинки, частично покрытой медью, происходит из-за микрогальванической коррозии. Это процесс, при котором металлы разных электрохимических свойств находятся в контакте друг с другом, образуя электрохимическую пару.
Схема образующегося микрогальванического элемента:
Кобальт (Co) (негативный электрод) | Кобальт и медь (Cu) в контакте | Медь (Cu) (положительный электрод)
Уравнение электродного процесса на негативном электроде:
Co(s) → Co2+(aq) + 2e-
Уравнение электродного процесса на положительном электроде:
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-
Когда кобальт и медь находятся в контакте, происходят два основных процесса: окисление кобальта (Co) и восстановление меди (Cu). Кобальт окисляется, выделяя ион Co2+, а медь восстанавливается, преобразуя ион Cu2+ в медь.
При этом, в атмосфере присутствует влага и оксиданты, такие как кислород, которые участвуют в реакции коррозии. Вода и оксиданты реагируют с оба электродами и обеспечивают протонный и электронный обмен между ними.
Таким образом, формируется микрогальванический элемент, где кобальт выступает в качестве негативного электрода (анод), а медь – в качестве положительного электрода (катод). Происходящая реакция позволяет сохранять электростатическую рекцию между ионами Co2+ и Cu2+.
Итак, коррозия кобальтовой пластинки, частично покрытой медью, происходит за счет образования микрогальванического элемента из кобальтового и медного электродов, где кобальт окисляется, а медь восстанавливается. В результате электрохимической пары образуются ионы Co2+ и Cu2+.
ω(C) = 81,8 %, ω(H) = 18,2 %.
Объяснение:
Молекулярная формула пропана — C₃H₈.
Отн. молекулярная масса пропана Mr = 12 · 3 + 1 · 8 = 44
ω(C) = 12 · 3 · 100 % / 44 = 81,8 %
ω(H) = 1 · 8 · 100 % / 44 = 18,2 %.