У Вас опечатка в условии, масса вещества в конечном растворе не может быть меньше 8%, полагаю, что вы не дописали 0.
Первая колба:
m раствора=x; w=8%; m вещества=0.08x;
Вторая колба:
m раствора=y; w=75%; m вещества=0.75y;
Найдём массу вещества в конечном растворе: 100*0.2=20 грамм; масса вещества в конечном растворе состоит из масс веществ исходных растворов, то есть 0.08x+0.75y=20;
Масса конечного раствора состоит из масс исходных растворов, то есть x+y=100;
0.08x+0.75y=20,
x+y=100; решаем систему уравнений;
x=82,
y=18.
Чтобы получить раствор массой 100 грамм, с массовой долей вещества 20%, Вам следует смешать два раствора массой 82 грамма, с массовой долей 8% и 18 грамм с массовой долей 8%.
У атомов металлов малых периодов (1-3) на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах (группах А) периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе 4. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических (у углерода и кремния) к металлическим (у олова и свинца) . В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным
Сорри что так много
(С6Н10О5)n + Н2О → nС6Н12О6 (t, H2SO4)
C6H12O6(глюкоза) → 2CH3CH(OH)COOH(молочная кислота) (молочнокислое брожение)
CH3CH(OH)COOH+3O2 → 3 CO2+ 3 H2O
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
C6H12O6+Н2 → C6H14O6 (Ni)