Объяснение:
При сжигании органического вещества массой 4,8 г получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Определить молекулярную формулу этого вещества.
Относительная молекулярная масса вещества составит 16 × 2 =
32, Находим количество анализируемого вещества вещества:
4,8г : 32 г/моль = 0,15 моль
6,6 г СО2 соответствуют 0,15 моль углекислого газа или 0,15 моль С или 1,8 г С
5,4 г Н2О соответствуют 0,30 моль воды или 0,60 моль Н
Тогда суммарная масса водорода и (1,8 + 0,6) = 2,4 г. Поскольку других продуктов горения в условиях задачи нет, то предполагаем что в состав исходного вещества входил кислород массой 4,8 г - 2,4 г = 2,4 г кислорода. Найдем количество вещества кислорода: n(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15 моль
Простейшая формула вещества С0,15 Н0,6 О0,15 или после приравнивания индексов к целым числам получим: СН4О или СН3ОН - метанол.
Новому справочнику химика и технолога, при 24,5 С в растворе C2H5OH 95% (масс. ) йод не очень хорошо, но растворяется - до 17,4 г I2 на 100г спиртового раствора, то есть можно получить почти 15% (масс. ) раствор I2. Другой вопрос, что Вы имеете ввиду - обычный медицинский раствор йода 5%, где спирта в растворе раза в 2 меньше, и соответственно растворимость йода меньше (на порядок, а то и два) , или какой-то другой, может в лабораторной или задаче у Вас фигурирует. В первом случае права Ковалевская Светлана (K[I3]+H2O+C2H5OH), в другом - в растворе будут I2, спирт (C2H5OH, если этанол) + возможно еще что-то.
В любом случае написать формулу раствора нельзя, можно только состав написать, но для этого надо точнее формулировать вопрос
Объяснение:
20 г Х л
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=138 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=138 г V = 22,4 л
20 г К2СО3 - Х л СО2
138 г К2СО3 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 20 * 22,4 / 138 =3,2 л