Question

с задачей по химии! Очень Уксусную кислоту можно получить в три последовательные стадии, используя в качестве исходного вещества карбид кальция. Для реакции взяли 300 г технического карбида кальция, в котором массовая доля примесей составляет 13%. Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить для получения уксусной кислоты, Рассчитайте её массу, если выход продуктов на первой стадии синтеза - 80%, на второй - 75%, на третьей - 70%

Answer 1

m(CH₃COOH) = 102,8 г.

Объяснение:

CaC₂ + 2H₂O ⟹ Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

C₂H₂ + H₂O ⟹ CH₃COH

CH₃COH + 2Cu(OH)₂ ⟹ CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O

m(CaC₂) = 300 г · (1 – 0,13) = 261 г

n(CaC₂) = 261 г / 64 г/моль = 4,078 моль

n(C₂H₂) = 4,078 моль · 0,8 = 3,262 моль

n(CH₃COH) = 3,262 моль · 0,75 = 2,447 моль

n(CH₃COOH) = 2,447 моль · 0,7 = 1,713 моль

m(CH₃COOH) = 1,713 моль · 60 г/моль = 102,8 г.