1. Используя число Авогадро (N(a) = 6,02*10^23), найдем количество вещества, содержащееся в 9,03*10^23 молекул n = 9,03*10^23/6,02*10^23 = 1,5 моль M = m/n = 150/1,5 = 100 г/моль
2. Объем кубика золота равен 1 мм³ или 10^-3 см³ Находим массу золота: 19,3 * 10^-3 = 0,0193 г Находим количество вещества n = m/M = 0,0193/197 = 9,8*10^-5 моль Находим количество молекул: n * N(a) = 9,8*10^-5 * 6,02*10^23 = 5,9*10^19
3. Уравнение реакции для двухвалентного металла: 2Ме + О2 = 2МеО2 Масса кислорода, вступающая в данную реакцию, соответствует 1 моль и имеет массу 1*32 = 32 г. Исходя из условий задачи, с этой массой кислорода реагирует 32*1,5 = 48 г металла. Согласно уравнению реакции, данная масса металла соответствует количеству вещества 2 моль. Находим молярную массу металла: М = 48/2 = 24 г/моль. Такую молярную массу имеет магний (Mg)
1. Используя число Авогадро (N(a) = 6,02*10^23), найдем количество вещества, содержащееся в 9,03*10^23 молекул n = 9,03*10^23/6,02*10^23 = 1,5 моль M = m/n = 150/1,5 = 100 г/моль
2. Объем кубика золота равен 1 мм³ или 10^-3 см³ Находим массу золота: 19,3 * 10^-3 = 0,0193 г Находим количество вещества n = m/M = 0,0193/197 = 9,8*10^-5 моль Находим количество молекул: n * N(a) = 9,8*10^-5 * 6,02*10^23 = 5,9*10^19
3. Уравнение реакции для двухвалентного металла: 2Ме + О2 = 2МеО2 Масса кислорода, вступающая в данную реакцию, соответствует 1 моль и имеет массу 1*32 = 32 г. Исходя из условий задачи, с этой массой кислорода реагирует 32*1,5 = 48 г металла. Согласно уравнению реакции, данная масса металла соответствует количеству вещества 2 моль. Находим молярную массу металла: М = 48/2 = 24 г/моль. Такую молярную массу имеет магний (Mg)
n1(h2so4)=Cм1(h2so4)*V1(h2so4)=0.2л*8М=1.6моль
n2(h2so4)=Cм2(h2so4)*V2(h2so4)=0.3л*2М=0.6моль
nобщ(h2so4)=1.6моль+0.6моль=2.2моль
Vобщ(h2so4)=0.2л+0.3л=0.5л
См(h2so4)=nобщ(h2so4)/Vобщ(h2so4)=2.2моль/0.5л=4.4М
Сн(h2so4)=Cм(h2so4)/f(h2so4)=4.4M/1/2=8.8H
f(h2so4)=1/2