1. При комнатной температуре кислород реагирует со всеми металлами.
Неверно
2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях.
Верно
3. В лаборатории кислород можно получить из вещества, формула которого:
KMnO4
4. В результате разложения воды не образуется(-ются):
H2O
K2O2
5. Для химического элемента или простого вещества кислорода неверно утверждение:
В реакциях с неметаллами проявляет восстановительные свойства.
6. Кислород отличается от озона:
Физическими свойствам и.
7. Выбери характеристику озона:
Образуется в воздухе во время грозы .
8. Только при нагревании кислород реагирует с:
Mg - С магнием.
-реакция разложения(из одного вещества образуется два продукта),эндотермическая(требуется нагревание,т.е. энергия из вне)
720 000 г х л
32 г 22,4 л
1. Так как техническая сера содержит 10% примесей,значит массовая доля ее в образце - 90%:
800 кг - 100%, а
у кг____90, откуда х=800*90/100=720 кг
2. Переведя кг в граммы и подставив массу в уравнение реакции,получим:
при взаимодействии 32 г серы образуется 22,4 л оксида,а
при -- // -- 720000 г____________х л, откуда х=720000*22,4/32=504000 л или 504 м в кубе
0 0 +3 -1
0 +3
Cr - 3e = Cr |2|восстановитель(окисление)
0 -1
Cl_2 + 2e = 2Cl |3|окислитель(восстановление)
Объяснение:
Примем объём реактора за 1 литр. По условию, этот объём постоянный.
По уравнению реакции 2SO2(г)+02(г)=2SO3(г) из 1 моль оксида серы (IV) получается 1 моль оксида серы (VI). Значит, равновесная концентрация SO3 будет равна количеству прореагировавшего SO2 (в моль на литр).
Далее от исходной концентрации SO2 нужно вычесть количество прореагировавшего оксида: получится равновесная концентрация SO2.
Далее, по уравнению:
1. Число молей прореагировавшего кислорода О2 получится, если мы равновесную концентрацию SO3 (в реакцию вступает в 2 раза меньше молей О2, чем образуется SO3).
2. Равновесная концентрация О2 получится, если мы от исходной концентрации О2 вычтем полученное число молей прореагировавшего О2.
3. И наоборот, исходная концентрация О2 получится, если мы к числу моль О2, вступившего в реакцию, прибавим равновесную концентрацию О2.
Таблица, приведённая вами, не понятна.
Уточните , где какие цифры стоят, а лучше приложите фотографию - тогда можно будет посчитать.