с вопросом! Для реакции N 2 + 3H 2 ↔ 2 NH 3; ΔH = -92 кДж увеличение температуры смещает равновесие: а) в сторону образования NH 3 б) в сторону разложения NH 3 в) химическое равновесие не смещается
Реакция экзотермическая, т.к. ΔН = -92 кДж; поэтому согласно принципу Ле Шателье увеличение температуры сместит химическое равновесие в сторону разложения аммиака. Правильный ответ: б)
Нужно посмотреть на валентность металла (она у тебя указана в скобках), либо в таблице Менделеева, валентность равна номеру периода, в котором находится элемент. Валентность кислорода всегда равна двум. Тебе нужно составить, к примеру, формулу оксида калия. Он содержит калий и кислород. Записываешь эти два элемента. Валентность калия равна 1(по таблице). Кислород, как мы знаем, двухвалентен. Над элементами пишешь их валентность, а индексы ставишь крест на крест(если у кислорода валентность 2, то индекс у калия -2, у калия валентность - 1, индекс кислорода - 1)
ответ: б)
Объяснение:
Реакция экзотермическая, т.к. ΔН = -92 кДж; поэтому согласно принципу Ле Шателье увеличение температуры сместит химическое равновесие в сторону разложения аммиака. Правильный ответ: б)