Задача 1: Условие задачи под сомнением. Между нитратом калия и сульфатом натрия не произойдет реакция обмена. До реакции и после в растворе будут одни и те же ионы. 2. а) Запишем уравнение реакции CaCl₂+2AgNO₃=Ca(NO₃)₂+2AgCl б) Определяем, какое из вступающих веществ находится в избытке, для этого определяем массы вступивших в реакцию веществ и количество вещества хлорида кальция массой 234г. и нитрата серебра массой 310г. Масса 1 моль CaCl₂=40+35.5x2=111г. Масса 1моль AgNO₃= 107+14+16x3=169г. Количество вещества CaCl₂ массой 234г 1моль CaCl₂ это 111гCaCl₂ Хмоль CaCl₂ это 234г.CaCl₂ Х=234г.×1моль÷111г.=2,1моль Количество вещества AgCl массой 310г. 1мольAgNO₃ это 169г. ХмольAgNO₃ это 310г. Х=310г.×1моль÷169г.=1,83мольAgNO₃ в) Рассуждаем: по уравнению реакции 1 мольCaCl₂ реагирует с 2 мольAgNO₃, а у нас по условию дано 2,1мольCaCl₂ 1.83моль AgNO₃ делаем вывод, что CaCl₂находится в избытке, поэтому дальше задачу решаем, используя данные AgNO₃. г) Определяем массу 1 моль AgCl=107+35,5=142,5г. Рассуждаем:по уравнению реакции из 2 моль нитрата серебра получается 1 моль хлорида серебра, тогда из 1,83моль нитрата серебра получается 1,83моль хлорида серебра д) Определяем массу AgCl количеством вещества 1,83моль. 1моль AgCl это 142,5г.AgCl 1,83моль AgCl это Хг.AgCl Х=1,83моль×142,5г÷1моль=260,8г.AgCl е) ответ: при взаимодействии 234г. Ca(NO₃)₂ C 310г.AgNO₃ получится 260,8г.AgCl.
3. а) AgNO₃+HCl =AgCl+HNO₃ б) Масса 1 мольAgNO₃= 107+14+16x3=169г. Масса 1 мольHCl= 1+35,5=36,5г.
Количество вещества AgNO₃ массой 50г. 1мольAgNO₃ это 169г.AgNO₃ ХмольAgNO₃ это 50г.AgNO₃ Х=1моль×50г.÷169=0,29моль
Количество вещества HCl массой 65г. 1мольHCl это 36,5гHCl ХмольHCl это 65г. HCl Х=1моль×65г.÷36,5г.=1,78моль
в) По уравнению реакции с 1 мольAgNO₃ взаимодействует 1 моль HCl, а у нас мы определили 0,29мольAgNO₃ и 1,78мольHCl, значит HCl находится в избытке, дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.
г) Определяем массу 1 моль AgCl=107+35,5=142,5г. Определяем массу AgCl количеством вещества 1,78моль. 1моль AgCl это 142,5г.AgCl 1,78моль AgCl это Хг.AgCl Х=1,78моль×142,5г.÷1моль=253,65гAgCl д) ответ: при взаимодействии 50г.AgNO₃ с 65г.HCl образуется осадок AgCL массой 253,65г.
4. а) H₂SO₄+2Na = Na₂SO₄+ H₂ ( кислота должна быть сильно разбавленной, иначе произойдет взрыв) б) Масса 1моль H₂SO₄ = 1х2+32+16х4=98г. Масса 1моль Na =23г. в) Определяем количество вещества 400г. H₂SO₄ 1мольH₂SO₄ это 98г. ХмольH₂SO₄ это 400г. Х=1моль×400г.÷98г.=4,08мольH₂SO₄
Определяем количество dвещества Na массой 235г. 1моль Na это 23г. Хмоль Na это 235г. Х=1моль×235г÷23г.=10,2моль г) По уравнению реакции 1моль H₂SO₄ взаимодействует с 2 мольNa, по данным в задаче 4,08г. H₂SO₄ взаимодействует с 10,2мольNa. Делаем вывод, что Na находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные H₂SO₄
д) По уравнению реакции из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂, тогда из 4,08 мольH₂SO₄ образуется 4,08моль H₂
е) Находим объем 4,08мольH₂ 1моль H₂ занимает 22,4л. 4,08мольH₂ занимает Х л. Х=4,08моль×22,4л.÷1моль=91,4л.H₂ ж) ответ:при взаимодействии 400г.H₂SO₄ с 135г.Na образуется водород объемом 91,4л.
Кремний
Объяснение:
Кислород 49.5
Кремний 25.3
Алюминий 7.5
Железо 5.08
Кальций 3.39
Натрий 2.63
Калий 2.4
Магний 1.93
Водород 0.97
Титан 0.62
Углерод 0.1
Марганец 0.09
Фосфор 0.08
Фтор 0.065
Сера 0.05
Барий 0.05
Хлор 0.045
Стронций 0.04
Рубидий 0.031
Цирконий 0.02
Хром 0.02
Ванадий 0.015
Азот 0.01
Медь 0.01
Никель 0.008
Цинк 0.005
Олово 0.004
Кобальт 0.003
Свинец 0.0016
Мышьяк 0.0005
Бор 0.0003
Уран 0.0003
Бром 0.00016
Йод 0.00003
Серебро 0.00001
Ртуть 0.000007
Золото 0.0000005
Платина 0.0000005
Радий 0.0000000001