Дано:
m(NH₄CI)=30 г
Vm=22,4л./моль
ω%(вых. NH₃)=92%
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.:
M(NH₄CI) = 14+4+35,5= 53,5г./моль
n(NH₄CI) = m(NH₄CI) ÷ M(NH₄CI) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль.
n(NH₃)=0,56моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm= 0,56моль х 22,4л./моль= 12,5л.
5. Определим практический выход аммиака:
V(NH₃)=ω%( NH₃) x V(NH₃)÷100%= 92% х 12,5л.÷100%=11,5л.
5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.
Подробнее - на -
дано
m(CLxOy) = 18.3 g
m(O2) = 11.2 g
CLxOy - ?
m(CL) = m(CLxOy) - m(O2) = 18,3 - 11.2 = 7.1 g
Ar(O2) = 16 g/mol
Ar(CL2) = 35.5 g/mol
n(O2) = m(O2) / Ar(O) = 11.2 / 16 = 0.7 mol
n(CL2) = m(CL2)/Ar(CL) = 7.1 / 35.5 = 0.2 mol
n(O2) : n(CL2) = 0.7 : 0. 2 = 7 : 2
CL2O7
ответ CL2O7
Объяснение: