1, Природа реагирующих веществ а) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 б) 2K+2H2O=2KOH+H2 Скорость реакции" б" больше чем "а" , так как калий активнее натрия. 2.Концентрация. Чем выше концентрация, тем больше скорость реакции, Эта зависимость выражается законом действующих масс. Например, сера горит в чистом кислороде и на воздухе. СКОРОСТЬ ГОРЕНИЯ СЕРЫ В КИСЛОРОДЕ В 5 раз больше, чем на воздухе. 3. Температура Зависимость скорости от температуры описывается правилом Вант Гоффа. При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. 4. Катализатор - вещество, изменяющее скорость реакции. Он может как увеличивать скорость реакции так и уменьшать ( такой катализатор называется ингибитором) . ответ не исчерпывающий, но основные моменты отражает
2KMnO4 --(t°)--> K2MnO4 + MnO2 + O2
v(KMnO4) : v(O2) = 2 : 1 => v(O2) = 2,5 моль.
m(O2) = 2,5 моль * 32 г/моль = 80 г.