1.
Na2Co3=2Na(+)+CO3(2-)
AlCl3=Al(3+)+Cl(-)
Ba(OH)2=Ba(2+)+2OH(-)
H2SO3 = 2H[+] + SO3[2-]
2.
а)
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- = 3Na+ + PO43- + 3H2O
OH- + H+ = H2O
2NaOH + H3PO4 = Na2НPO4 + 2H2O
NaOH + H3PO4 = NaН2PO4 + H2O
б)
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂CO₃ /не устойчивая, из-за этого расписывается/
Na₂СO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + СO₂ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + СO₂ + H₂O
СO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
в)
2NaOH + Ba (NO3) 2 ⇄ 2NaNO3 + Ba (OH) 2 реакция не идет до конца, так как образуются хорошо растворимые сильные электролиты, полностью диссоциирующие на ионы в разбавленном водном растворе
2Na+ + 2OH- + Ba2+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH-
г)
AgNO3 + HCl=AgCl↓ + HNO3
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl↓
в этой реакции образуется плохорастворимое вещество
3.
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2(осадок) + Na2SO4
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = m(p-pa)*W(Ca(OH)2) = 50*0,74 = 37 г.
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 37/74 = 0,5 моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)
n(CO2) = 12,5/22,4 = 0,56 моль.
По уравнению гидроксид кальция и оксид углерода реагируют в соотношении 1:1. Значит гидроксида кальция в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем: n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,5 моль.
m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,5*100 = 50 г.
Вітаємо! Отримай необмежений доступ до мільйонів відповідей
Детальніше - на -
Дано:
m(P₂O₅) = 8,52 гр
m(р-ра H₃PO₄) = 245 гр
ω(H₃PO₄) = 8%
m(NaOH) = 30,77 гр
m(H₂O) = 108,7 гр
Найти:
ω(Na₃PO₄) - ?
1) Для начала мы напишем уравнение реакций у оксид фосфора (V) при добавлений воды, следовательно мы получаем вещество у фосфорной кислоты:
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (1)
2) Для начало мы найдем количество вещества у оксида фосфора (V), а потом у фосфорной кислоты:
M(P₂O₅) = 31×2 + 16×5 = 62 + 80 = 142 гр/моль
n(P₂O₅) = m(P₂O₅)/M(P₂O₅) = 8,52 гр / 142 гр/моль = 0,06 моль ⇒ n₁(H₃PO₄) = n(P₂O₅) = 0,06 моль
3) Теперь мы находим массу фосфорной кислоты, а потом у количества вещества:
m(H₃PO₄) = m(р-ра H₃PO₄)×ω(H₃PO₄)/100% = 245 гр × 8%/100% = 245 гр × 0,08 = 19,6 гр
M(H₃PO₄) = 1×3 + 31 + 16×4 = 3 + 31 + 64 = 98 гр/моль
n₂(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄) = 19,6 гр / 98 гр/моль = 0,2 моль
4) Теперь находим общее количество вещества у фосфорной кислоты:
n(H₃PO₄) = n₁(H₃PO₄) + n₂(H₃PO₄) = 0,06 моль + 0,2 моль = 0,26 моль
5) Теперь находим количество вещества у гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 30,77 гр / 40 гр/моль = 0,76925 моль ≈ 0,77 моль
6) Теперь мы для запишем уравнение полной нейтрализации, но нам не известно его коэффициенты, следовательно мы находим соотношения у гидроксида натрия и у фосфорной кислоты, именно так мы найдем коэффициенты у реакций, а потом мы запишем реакцию для полной нейтрализаций:
xNaOH + yH₃PO₄ → соль + H₂O - уравнение реакций у NaOH и полной нейтрализаций
x : y = n(NaOH) : n(H₃PO₄) = 0,77 моль : 0,26 моль ≈ 3:1
Следовательно мы получаем вот такое уравнение реакций про нейтрализаций:
3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O
7) Далее мы находим массу раствора у фосфата натрия:
m(р-ра Na₃PO₄) = m(P₂O₅) + m(р-ра H₃PO₄) + m(H₂O) = 8,52 гр + 245 гр + 108,7 гр = 362,22 гр
8) Теперь находим массу у фосфата натрия из уравнение реакций:
M(Na₃PO₄) = 23×3 + 31 + 16×4 = 69 + 31 + 64 = 164 гр/моль
n(Na₃PO₄) = n(H₃PO₄) = 0,26 моль
m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄)×M(Na₃PO₄) = 0,26 моль × 164 гр/моль = 42,64 гр
9) Теперь находим массовую долю у фосфата натрия:
ω(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄)/m(р-ра Na₃PO₄) × 100% = 42,64 гр / 362,22 гр × 100% ≈ 0,1177 × 100% ≈ 11,77% ≈ 11,8%
ответ: ω(Na₃PO₄) = 11,8%