1.
а )Нитрид алюминия
б) Оксид алюминия (III)
в) гидроксид железа (II)
г) сульфат натрия
д) фосфорная кислота
е) карбонат серебра
2.
Оксиды: CO2, SO2, Al2O3, Cl2O, Mn2O7.
Кислоты: H2SO4, HMhO4, HF, H2SiO3.
Гидроксиды: Al(OH)3, Cr(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3.
Соли: MgCl2, NaCl, BaS, CrCl3, KMnO4, Cr2(SO4)3, Na2CO3, K3PO4.
3.
Решаем методом пропорций.
25г-10%
Х -100%
(25*100)/10=250г.
ответ 250г.
Во второй задаче
по формуле W=(m(вещества)/m(раствора))*100%=(50/(150+50))*100%=25%
ответ:25%
Задача 3
1)400*12%/100=48( масса серной кислоты в растворе)
2)400+80=480(масса раствора с добавлением воды)
3) W=(48/480)*100=10%
ответ:10%
Объяснение:
Молекулярная масса соединения равна сумме атомных масс элементов, составляющих соединение, умноженных на индексы и коэффициенты (если таковые имеются):
Атомную массу округляем следующим образом:
1) Если в атомной массе после "запятой" стоит цифра меньше 5, то она отбрасывается, например:
У калия атомная масса 39,102 (т.к. после запятой стоит цифра меньшая 5, то она и последующие отбрасываются. Получается, что атомная масса калия 39)
2) Если в атомной массе после "запятой" стоит цифра равна или большая 5, то добавляем 1 к исходному значению.
(Например, у кислорода атомная масса 15,9994, т.к. после запятой стоит цифра большая, чем 5, то прибавляем 1 к исходному значению. Получаем атомную массу кислорода = 16; Например, атомная масса меди 63,546, т.к. после "запятой" стоит цифра равная 5, то прибавляем 1 к исходному значению. Получаем атомную массу меди = 64)
Исключение: Хлор, его атомная масса 35,5!
Mr(3HNO3)=3*1 + 3*14 + 9*16 = 189 г/моль
Mr(Cu(OH)₂)=1*64 + 2*16 + 2*1 = 98 г/моль
Mr(P₂O₅)=2*31 + 5*16 = 142 г/моль
Mr(2Na₂O)=4*23 + 2*16 = 124 г/моль