1) Находим массу 1 моля сахарозы:
М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль
2) Для неэлектролитов (а сахароза - неэлектролит) повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя (то есть воды) находят по формуле:
ΔТ = Кэ*m*1000/m(H₂O)*M
где: Кэ – эбуллиоскопическая константа, для воды Кэ= 0,52
m - масса сахарозы, г
m(Н₂О) - масса воды, г
М - молярная масса сахарозы, г/моль
ΔТ = 1°
Отсюда m равно:
m = (ΔТ*m(Н₂О)*М) / (Кэ*1000) = 1*100*342/0,52*1000 = 65,77 г
ответ: 65,77 г сахарозы
1) Уравнение реакции:
С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
Находим массу 1 моля пропана:
М(С₃Н₈) = 3*12 + 8*1 = 44 г/моль
2) При сгорании 11 г С₃Н₈ выделяется 555 кДж энергии
При сгорании 44 г С₃Н₈ Х кДж энергии
Х = 44*555/11 = 2220 кДж
Раз тепло выделяется то ΔНреакц = -2220 кДж
3) Тепловой эффект (измен - ΔНреакц ение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).
ΔНреакц. = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔН⁰(С₃Н₈)
Отсюда:
ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О)
По справочнику физико-химических величин на ходим энтальпии образования СО₂ и Н₂О.
ΔН⁰(СО₂) = - 393,51 кДж/моль ΔН⁰(Н₂О)ж = - 285,83 кДж/моль
ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔНреакц = 3*(-393,51) + 4*(-285,83) - (-2220) = - 1180,53 - 1143,32 + 2220 = - 2323,85 + 2220 = - 103,85 кДж
Изомеризация алканов,
изомеризация алкинов,
Изомеризация галогеноалканов,
Изомеризация цианата аммония