1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Химическая коррозия – разрушение металла в среде, не проводящей электрический ток
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
2) 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
( 1 при коррозии железа не получается Fe(OH)2, а получается Fe(OH)3. Уравнение выглядит так:
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 )
1. S + O2 →t°→ SO2
2. SO2 + H2O = H2SO3
1. C + O2 →t°→ CO2
2. CO2 + H2O = H2CO3
1. N2 + O2 →t°→ 2NO
2. 2NO + O2 →t°→ 2NO2
3. 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2