При взаимодействии фосфора, массой 31г с неизвестным металлом образовалось 67г фосфида. Найдите объём (л.н.у) газообразного вещества, которое выделится при обработке исходного вещества избытком соляной кислоты и молярную массу (г/моль) фосфида неизвестного металла.
Объяснение:
Составим уравнение реакции сгорания углерода: C +O2 =CO2 Таким образом мы видим, что на один моль углекислого газа приходится один моль угля. Чтоб отыскать количество моль углекислого газа разделим объем на молярный объем. 35.84/22.4 =1.6 Таким образом мы знаем, что в порции угля 1.6 моль углерода. Сейчас найдем его массу умножив количество вещества на атомную массу: 1.6*12 =19.2. Теперь найдем массу всей порции, разделив массу компонента на его массовую долю: 19.2/(1-0.2) =24 Таким образом масса порции =24 грамма.