Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:
1) Горение: 2С2Н6 + 7О2 > 4CO2 + 6H2O
2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму:
С2Н6 + Сl2 > C2H5Cl + HCl (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами). t, Ni
3) реакции элиминирования (дегидрирования): С2Н6 > C2H4 + H2
4) реакция Коновалова (нитрование): С2Н6 + HNO3(10%) > C2H5NO2 + H2O.
5) Полный пиролиз: С2H6 > 2C + 3H2
Этан не изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно
1) 2) 3) 4)
Al → Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂
1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
2) Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
3) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
4) 2Al(OH)₃ + NaOH (t°C) → NaAlO₂ + 2H₂O
1) 2) 3)
S → SO₂ → H₂SO₃ → Na₂SO₃
1) S + O₂ → SO₂
2) SO₂ + H₂O → H₂SO₃
3) H₂SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₃ + 2H₂O