При взаимодействии металлов с водой образуется гидроксид металла и водород.Как было написано в предыдущем ответе,можем выразить этот процесс схемой:
Me+H2O--->Me(OH)x+H2
(где "Me"-данный металл; "x"- индекс,зависящий от валентности металла).
Например:
а) Na - одновалентен
2Na+2H2O-->2NaOH+H2
б) Ca - двухвалентен
Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
в) Al - трехвалентен
2Al+6H2О-->2Al(OH)3+3H2
2.Взаимодействие металлов с кислотами.
При взаимодействии металлов с кислотами образуется соль и водород. (Исключением является азотная кислота"HNO3",металлы не вытесняют водород из данной кислоты.В зависимости от концентрации азотной кислоты образуются:NO2;NO;N2O;N2. )
Например:
2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2
Ca+2HCl-->CaCl2+H2
3.Взаимодействие с основаниями.
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды(Al,Zn, Cr и др.)
2Al+2KOH+2H2O-->2KAlO2+3H2
Zn+2NaOH-->Na2ZnO2+H2
4.Взаимодействие металлов с солями.
При взаимодействии металла с солью образуется новая соль и металл. (Условие:металл,который мы добавляем к соли,должен быть более активным,чем металл,который находится в соли).
В молекуле этилового спирта гидроксильная группа связана с этильным радикалом СН3СН3. В молекуле этиленгликоля ко второму атому углерода также присоединена гидроксильная группа. У атома кислорода электроотрицательность больше, чем у атома углерода, поэтому атом кислорода второй гидроксильной группы оттягивает на себя электроны от атома углерода. В результате этот эффект оттягивания электронной плотности по цепочке передается к атому кислорода первой карбоксильной группы (на рисунке изображено стрелками), и электроны от атома водорода смещаются к атому кислорода.
В результате связь О-Н становится более полярной и легче разрывается (естественно, влияние гидроксильных групп взаимно: точно так же первая гидроксильная группа увеличивает кислотность второй).
1.Взаимодействие металлов с водой.
При взаимодействии металлов с водой образуется гидроксид металла и водород.Как было написано в предыдущем ответе,можем выразить этот процесс схемой:
Me+H2O--->Me(OH)x+H2
(где "Me"-данный металл; "x"- индекс,зависящий от валентности металла).
Например:
а) Na - одновалентен
2Na+2H2O-->2NaOH+H2
б) Ca - двухвалентен
Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
в) Al - трехвалентен
2Al+6H2О-->2Al(OH)3+3H2
2.Взаимодействие металлов с кислотами.
При взаимодействии металлов с кислотами образуется соль и водород. (Исключением является азотная кислота"HNO3",металлы не вытесняют водород из данной кислоты.В зависимости от концентрации азотной кислоты образуются:NO2;NO;N2O;N2. )
Например:
2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2
Ca+2HCl-->CaCl2+H2
3.Взаимодействие с основаниями.
Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды(Al,Zn, Cr и др.)
2Al+2KOH+2H2O-->2KAlO2+3H2
Zn+2NaOH-->Na2ZnO2+H2
4.Взаимодействие металлов с солями.
При взаимодействии металла с солью образуется новая соль и металл. (Условие:металл,который мы добавляем к соли,должен быть более активным,чем металл,который находится в соли).
Например:
Zn+CuSO4--->ZnSO4+Cu
Fe+ СuSO4-->FeSO4+Cu