Молекула этана содержит два атома углерода, соединённых одинарной связью. Учитывая, что углерод в органических веществах четырёхвалентен, легко составить электронную и структурную формулы молекулы этана: Молекулярная формула этана — C2H6. Этан, как и метан, бесцветный горючий, нерастворимый в воде газ, имеющий температуру кипения –89 °С. Этан встречается в природе в составе природного газа.
Сначала находим количество вещества n = N\Na Na - это число Авогадро, а пишется как индекс, снизу и равно оно = 6*10^23 a) n = 1,2*10^23 / 6*10^23 = 0,2 моль б) n = 1,8*10^22 / 6*10^23 = 0,3*10^ -1= 0,03 моль в) n = 2,4*10^20 / 6*10^23 = 0,0004 моль г) n = 5,4*10^12 / 6*10^23 = 0,9*10 ^ -11моль теперь можем найти массу, используем молекулярную или же атомную относительную массу соединения: n = m/M, m = n*M а) m = 0,2моль * 57г/моль = 11,4г б) m = 0,03моль * 11г/моль = 0,33г в) m = 0,0004моль * 58,5г/моль = 0,0234г г) m = 0,9*10 ^ -11моль * в последнем случае не поняла, что за соединение
1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃ 2. Используем Закон объемных отношений газов: для 1л азота потребуется 3л. водорода и образуется 2 л. аммиака. Значит если дано 56л. азота то образуется объем аммиака V(NH₃) =2х56л.=112л. 3. Если выход аммиака 50% то получится объем аммиака: V(NH₃)= 112л.÷2=56л или сделаем рассчет: V(NH₃)=ω%× V(NH₃)÷100%=50%×112л÷100%=56л.NH₃ 4. Определим какое это количество аммиака: n (NH₃)=V(NH₃)÷ Vm=56л.÷22,4л./моль=2,5моль 5. Определим молярную массу аммиака: M(NH₃)=14+1×3=18г./моль 6.. Масса 2,5моль аммиака : m(NH₃)=n (NH₃)×M(NH₃)=2,5моль×18г./моль= 45г. 7. ответ: из 56л. азота с 50% выходом аммиака образуется 56л. аммиака или 45г. аммиака.
Молекула этана содержит два атома углерода, соединённых одинарной связью. Учитывая, что углерод в органических веществах четырёхвалентен, легко составить электронную и структурную формулы молекулы этана: Молекулярная формула этана — C2H6. Этан, как и метан, бесцветный горючий, нерастворимый в воде газ, имеющий температуру кипения –89 °С. Этан встречается в природе в составе природного газа.