K №19 ³⁹₁₉K+19 )2e)8e)8e)1e [Ar] 4s¹ s-элемент, типичная степень окисления +1
находится в первой группе главной подруппе, в четвёртом периоде. является типичным щелочным металлом. простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решётка. в таблице соседствует с натрием и рубидием. стоит выше рубидия и ниже, чем натрий. следовательно у него больше металлические свойства, чем у натрия и меньше, чем у рубидия. основные свойства его оксидов и гидроксидов изменяются также. в периоде стоит левее кальция. будет проявлять большие металлические свойства, чем он. кислотные и неметаллические свойства изменяются противоположно основным и металлическим свойствам.
При растворении хлора в воде (получении хлорной воды) происходит диспропорционирование хлора: Cl₂ + H₂O = HCl + HClO HCl - сильная кислота, вызывающая покраснение лакмуса. HClO - слабая кислота, на свету распадается на HCl и атомарный кислород O, который является сильным окислителем и обесцвечивает окрашенные органические соединения, к которым относится и индикатор лакмус. Со временем весь атомарный кислород переходит в молекулярный вид O₂ или расходуется на реакции окисления. В итоге в растворе остается только HCl, поскольку это устойчивое соединение. Причем концентрация HCl со временем даже вырастает за счет распада HClO. Будучи кислотой, HCl окрашивает лакмус в красный цвет.
оксиды: P2O5
основания: NaOH, Fe(0H)2
кислоты: HNO3, H2SO4, H2SiO3
соли: NaCl, AgNO3