1. (2 ). вещество, соответствующее общей формуле cnh2n + 1oh, относится к классу: а. спиртов. 2. (2 ). вещество, являющееся изомером пропанола: г. пропанол-2 3. (2 ). формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами: г.ccl3cooh. 4. (2 ). вещество, добавление которого смещает равновесие в системе ch3cooh + h2o ↔ ch3cooh3 + ch3oh в сторону продуктов реакции: б. метанол. 5. (2 ). вещество, которое не реагирует с оксидом меди (ii): в. уксусная кислота. 7. (2 ). вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого ch3 – с*ooh: б. sp2. 8. (2 ).вещество, между молекулами которого существует водородная связь: г. метанол. 9. (2 ). формула реактива для распознавания фенолов: г. fecl3(р-р). 10. (2 ). спирт, 1 моль которого при полном сгорании образует 89,6л (н.у.) со2: а. бутанол-1.
1. Электронная конфигурация элемента с порядковым номером 30 (цинк, Zn) выглядит следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
Обоснование: Порядковый номер элемента показывает, сколько электронов содержится в атоме. В случае цинка (Zn), он имеет порядковый номер 30, что означает, что у него 30 электронов. Чтобы составить электронную конфигурацию, мы должны заполнить все энергетические уровни этого атома электронами в соответствии с правилами заполнения энергетических уровней. После заполнения всех энергетических уровней получаем электронную конфигурацию элемента Zn.
Электронное семейство элемента Zn - элеменеты переходных металлов.
Максимальная степень окисления элементов переходных металлов определяется номером группы в таблице Д.И.Менделеева. В случае цинка (Zn), который находится в 12-й группе, максимальная степень окисления составляет +2.
Формула высшего оксида цинка (Zn) будет ZnO, а формула гидроксида будет Zn(OH)2.
2. В ряду элементов As—P—N изменяются следующие параметры:
- Радиус атома: Радиус атома увеличивается при переходе от N к As. Это происходит из-за увеличения числа энергетических уровней и увеличения слоя электронов вокруг ядра атома.
- Электроотрицательность: Электроотрицательность увеличивается при переходе от As к N. Это происходит из-за того, что с уменьшением радиуса атома эффективный заряд ядра на внешние электроны увеличивается, что делает атом более электроотрицательным.
- Неметаллические свойства: Свойства неметаллов возрастают при переходе от As к N. Это происходит из-за увеличения электроотрицательности и уменьшения радиуса атомов. Более электроотрицательные и меньшие атомы обладают большей способностью принимать или отдавать электроны, что делает их более активными.
- Число энергетических уровней: Число энергетических уровней остается постоянным в ряду элементов As—P—N. Все три элемента имеют по 2 энергетических уровня.
- Количество валентных электронов: Количество валентных электронов увеличивается при переходе от N к As. У азота (N) есть 5 валентных электронов, у фосфора (P) - 3, а у мышьяка (As) - 5.
3. Вещества с указанной связью и их типы кристаллической решетки:
- С ковалентной полярной связью: NO2. Ковалентная полярная связь образуется, когда электроны в молекуле смещены ближе к одному из атомов, создавая разность в электроотрицательности. Кристаллическая решетка может быть молекулярной или ионной.
- С ковалентной неполярной связью: C, S8. Вещества, состоящие только из атомов одного элемента, имеют ковалентную неполярную связь. Кристаллическая решетка может быть атомной или молекулярной.
- С ионной связью: CaCl2. Ионная связь образуется, когда один или несколько электронов полностью переходят с одного атома на другой, создавая положительные и отрицательные ионы. Кристаллическая решетка является ионной.
4. Цепочка превращений и типы превращений:
NaCl - ионная связь.
Na - ионная связь.
NaOH - ионная связь.
Na2SO4 - ионная связь.
NaNO3 - ионная связь.
5. Уравнение реакции гидролиза хлорида железа (II) и тип реакции:
FeCl2 + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2HCl
Гидролиз хлорида железа (II) - это реакция, в которой молекула воды разлагается на ионы водорода (Н+) и гидроксидные ионы (ОН-). Кристаллическая решетка хлорида железа (II) - ионная.
6. Рассчет объема выделившегося газа:
Дано: 400 г 6,9%-го раствора карбоната калия.
Сначала нужно рассчитать количество карбоната калия в растворе:
масса карбоната калия = масса раствора х концентрация карбоната калия в растворе
масса карбоната калия = 400 г х 6,9% = 27,6 г
Затем рассчитаем количество газа, образующегося при реакции карбоната калия с соляной кислотой:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O
Согласно уравнению, для каждой молекулы карбоната калия образуется одна молекула углекислого газа (CO2). Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.
количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2
количество молей CO2 = 27,6 г / 44 г/моль ≈ 0,63 моль
Далее, используя уравнение идеального газа (V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа), мы можем рассчитать объем газа:
V = nRT/P
V = 0,63 моль х 0,0821 L/(моль·К) х 273 К / 1 атмосфера ≈ 13,6 литров (в нормальных условиях (н. у.))
Таким образом, объем выделившегося газа составляет около 13,6 литров (н. у.).
Надеюсь, этот ответ был понятен и обстоятельным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
