1)Вычислите эквивалентную массу азота в соединении с кислородом, содержащим 36,86% азота, и в соединении с водородом, содержащим 17,74% водорода. 2)Вычислите массу азота, заполняющего ёмкостью 20дм3 при давлении 425кПа и температуре 20°.

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

rimmochkapups9p0dicd

30.06.2022

Объяснение:

растворов (решение задач)

Цель занятия: Формирование базовых знаний о определения свойств и концентраций растворов и навыков проведения расчетов.

Требования к знаниям, которые студент должен приобрести в результате освоения темы:

знать выражения состава растворов;

уметь: вычислять состав и количества индивидуальных веществ в растворах

Теоретическая часть:

Растворами называют термодинамически устойчивые гомогенные смеси переменного состава, образованные из двух и более компонентов. Гомогенная система, образующая раствор, может быть твердой или жидкой. В состав каждого раствора обязательно входят растворенные вещества и растворитель. Растворителем называют компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор, либо компонент, концентрация которого выше концентрации других компонентов. Растворитель представляет собой среду, в которой равномерно распределены растворенные вещества и сохраняет свое фазовое состояние при образовании растворов. Компонент раствора, присутствующий в нем в меньшей концентрации, чем растворитель и молекулы которого равномерно распределены между молекулами растворителя, обычно определяют как растворенное вещество.

Состав раствора, в частности, содержание растворенного вещества, может выражаться различными Концентрацией раствора называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя. В химической практике наиболее часто используются следующие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе:

Ø Массовая доля растворенного вещества (ω). Массовая доля представляет собой отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. Это безразмерная величина, выражаемая в долях от единицы или в процентах.

ω = или ω =

где mв-ва – масса растворенного вещества, г;

mp – масса раствора, г.

Масса раствора представляет собой сумму масс растворенного вещества и растворителя:

mp = m + mр-ля

Ø Мольная доля (N) – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме всех веществ, составляющих раствор. Также как и массовая доля, мольная доля является безразмерной величиной.

Nв-ва =

Nр-ля =

где νв-ва – количество растворенного вещества, моль;

νp – количество вещества растворителя, моль.

Ø Молярная концентрация растворенного веществаили молярность (СМ). Молярная концентрация вещества в растворе показывает, какое количество растворенного вещества (моль) содержится в 1 литре раствора. Молярная концентрация измеряется в моль/л или моль/дм3 (М).

СМ = или СМ =

где νв-ва – количество растворенного вещества, моль;

mв-ва – масса растворенного вещества, г;

Мв-ва – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

Vp-ра – объем раствора, л.

Ø Молярная концентрация эквивалента вещества или нормальность (Сн) – число эквивалентных масс растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора; единицы измерения – моль эквивалентов/литр (н).

Сн =

где mв-ва – масса растворенного вещества, г;

МЭ – молярная масса эквивалента вещества, г/моль.

Vp-ра – объем раствора, л;

Ø Моляльная концентрация растворенного веществаили моляльность (Сm) – величина, показывающая, какое количества растворенного вещества содержится в 1000 г растворителя. Единицы измерения моляльности – моль/кг или моль/г.

4,6(81 оценок)

Ответ:

dkim7985

30.06.2022

В одну стадию нельзя получить этиленгликоль из этанола, поэтому в каждом несколько реакций.

1. Получение по цепочке этанол ⇒ хлорэтан ⇒ винилхлорид ⇒ 1,2-дихлорэтан ⇒ этиленгликоль.

1. Реакция взаимодействия этанола с хлороводородом:

ᅠᅠ $CH_3-CH_2-OH ~+~HCl \longrightarrow ~CH_3-CH_2-Cl~+~H_2O$

2. Реакция дегидрирования хлорэтана при нагревании и в присутствии Никеля:

ᅠᅠ $CH_3-CH_2-Cl ~\xrightarrow{t^o,~Ni}~CH_2=CH-Cl~+~H__2$

3. Реакция присоединения хлороводорода против правила Марковникова в присутствии пероксида водорода:

ᅠᅠ $CH_2=CH-Cl~+~HCl~\xrightarrow{H_2O_2}~Cl-CH_2-CH_2-Cl$

4. Щелочной гидролиз 1,2-дихлорэтана при нагревании водным раствором щёлочи, получаем этиленгликоль:

ᅠᅠ $Cl-CH_2-CH_2-Cl~+~2KOH~\xrightarrow{~~t~~}~HO-CH_2-CH_2-OH~+~2KCl$

2. Получение по цепочке этанол ⇒ этен ⇒ эпоксид этилена ⇒ этиленгликоль.

1. Реакция внутримолекулярной дегидратации этанола при нагревании свыше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты:

ᅠᅠ $CH_3-CH_2-OH~\xrightarrow{H_2SO_4,~ t 140^o}~CH_2=CH_2~+~H_2O$

2. Реакция окисления этилена кислородом воздуха в присутствии ионов серебра:

ᅠᅠ $2CH_2=CH_2~+~O_2~\xrightarrow{Ag^+}~2H_2C-CH_2\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\backslash~~~/\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~\,O$

3. Гидролиз эпоксида в кислой среде при нагревании, получение этиленгликоля:

ᅠᅠ $H_2C-CH_2~+~H_2O~\xrightarrow{H^+,~t^o}~HO-CH_2-CH_2-OH\\~~~~~~\backslash~~~/\\~~~~~~~~O$

3. Получение по цепочке этанол ⇒ этилен ⇒ этиленгликоль.

ᅠᅠ $CH_3-CH_2-OH~\xrightarrow{H_2SO_4,~ t 140^o}~CH_2=CH_2~+~H_2O$

2. Реакция окисления этилена перманганатом калия в нейтральной среде при температуре в 0 градусов:

$3CH_2=CH_2~+~2KMnO_4~+~4H_2O~\xrightarrow{0^oC}~~3HO-CH_2-CH_2-OH~+~2MnO_2\downarrow~\\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~+~2KOH$