Если мольные доли равны, то простейшая формула вещества CH. Формальная молярная масса углеводорода М(СН) = 12+1=13 г/моль При нормальных условиях 1 моль, (а весит 1 моль ровно одну молярную массу М) любого газа занимает 22,4 л. Пусть молярная масса углеводорода M г/моль. Тогда 1 моль углеводорода весит М г и занимают объем 22,4 л. Тогда 13 г 11,2 л Отсюда М = 13 * 22,4 / 11,2 = 26. Значит, молярная масса углеводорода равна 26 г/моль Видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2) Это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₂H₂. Это ацетилен (этин)
Растворимость
блеск
твердость
запах
хрупкость
пластичность
вкус
вязкость