Пример 1.Электролиз расплава хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): Na+ + 1ē = Na.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
Пример 2. Электролиз расплава гидроксида натрия на инертных электродах.
NaOH ⇄Na++ OH-.
Катод (-): Na++ 1 ē =Na.
Анод (+): 4OH-- 4 ē =O2↑ + 2H2O.
Пример 3.Электролиз раствора хлорида натрия на инертных электродах.
NaCl ⇄Na+ + Cl-.
Катод (-): 2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH-.
Анод (+): 2Cl-- 2ē = Cl2↑.
В растворе остаются ионы натрия и гидрокид-ионы, т. е. при электролизе образуется гидроксид натрия.
Пример 5. Электролиз раствора сульфата меди на инертных электродах.
CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO.
Катод (-): Cu2+ + 2ē = Cu.
Анод (+): 2H2O– 4ē =O2↑ + 4H+.
Привет! Сейчас разберемся
а) 2) поджигание смеси водорода с кислородом. Происходит взрывная реакция на большой скорости
б) 4) для этой реакции, как видно по уравнению, требуется в три раза больше водорода, чем азота
в) Увеличение площади поверхности не влияет на скорость гомогенных реакций (жидкость+жидкость или газ+газ) так что правильный ответ 1
г) неверно третье утверждение, бывают случаи, когда энергия активации равняется нулю
д) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 окислительно-восстановительная, необратимая, экзотермическая, гетерогенная
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
M(NaOH) = 40 г/моль
n = m ÷ M
n(NaOH) = m(NaOH) ÷ M(NaOH) = 1.6 г ÷ 40 г/моль = 0.04 моль
n(Na2SO4) = ½n(NaOH) = 0,04 ÷ 2 = 0.02 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
n = m ÷ M; m = n × M
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) × M(Na2SO4) = 0.02 моль × 142 г/моль = 2.84 г
ответ: m (Na2SO4) = 2.84 г