Реакция: ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O Молекулярные массы: ZnO - 81 г/моль HNO3 - 63 г/моль Zn(NO3)2 - 189 г/моль Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента 81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты 16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты Х=16,2*2*63/81=25,2 г По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка. Составляем пропорцию: из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка из 16,2 г - У У=16,2*189/81=37,8 г ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка
Zn(OH)2 + 2H+2)K3PO4+(наверху,над элементом)+ 2 CL- -> Zn 2+(наверху,над элементом)+
2 Cl -(наверху,над элементом) + 2H2O
2)K3PO4+FeCI3->3KCI+FePO4
3K+(наверху,над элементом)+ PO4 3-(наверху,над элементом) + Fe 3+(наверху,над элементом) + 3Cl-(наверху,над элементом) -> 3k+(наверху,над элементом) + 3Cl-(наверху,над элементом) + FePo4
Po4 3-(наверху,над элементом)+ Fe 3+(наверху,над элементом) -> FePo4
3)Ba(OH)2+2HNO3->Ba(NO3)2+2H2O
Ba 2+(наверху,над элементом) + 2OH-(наверху,над элементом)+ 2H+(наверху,над элементом) + 2No3-(наверху,над элементом) -> Ba2+(наверху,над элементом)+ 2No3-(наверху,над элементом)+ 2H2O
2H+(наверху,над элементом)+ 2OH-(наверху,над элементом) -> 2H2O
5)Pb(NO3)2+Ba(OH)2-Pb(OH)2+Ba(NO3)2
Pb2+(наверху,над элементом)+ 2NO3-(наверху,над элементом)+ Ba2+(наверху,над элементом)+ 2OH-(наверху,над элементом) -> Pb (OH)2 + Ba2+(наверху,над элементом) + 2No3-
Pb 2+(наверху,над элементом) + 2OH-(наверху,над элементом) -> Pb(OH)2