Этим алканом явл-ся бутан C4H10 (М=58 г/моль): общее ур-е р-ии сгорания алканов: CnH2n+2 + 1.5n+0.5O2 = nCO2 + n+1H2O, кол-во в-ва кислорода = 14.56/22.4=0.65 моль; в в соот-ии с ур-м р-ии 1 моль CnH2n+2 реаг-т с 1.5n+0.5 моль O2, отсюда нах-м, что n=0.1, а поскольку 1.5n+0.5 моль O2 соот-т 1 моль CnH2n+2, то 0.65 моль - соот-но 0.1 моль CnH2n+2; т.о. молярная масса алкана сос-т 5.8/0.1=58 г/моль, а его формула - соот-но C4H10: 12n+2n+2=58, n=4; проверка: С4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O, в соот-ии с ур-м р-ии на сгорание 5.8/58=0.1 моль С4H10 потр-ся O2 объемом 0.1*6.5*22.4=14.56 л.
CaO + H2O= Ca(OH)2
n(CaO)=11.2/56=0.2 моль
n(H2O)=100/18=5.55 моль
вода в избытке
по стехиометрии сколько по молям CaO, столько же и Ca(OH)2, т.е. 0.2моль
нейтрализация:
Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
по стехиометрии сколько Ca(OH)2, столько и CaCl2, т.е. 0.2 моль, а это 0.2*111=22.2г чистой соли в реакционной массе. Чтоб узнать массовую долю соли в растворе, нужно массу CaCl2 поделить на массу всего раствора и умножить на 100%, а у в условии нет массы добавленной 25%-й соляной кислотой.
Так что задача не доведена до конца, т.к. автор не дописал все условие
1.бальзамирование
2.Демокрит
3.алхимия
4.золото
5.Александрия
6.олово
7.Парацельс
8.Бутлеров
9. Менделеев
фамилия ученого: Ломоносов