51 г Х г Х л Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O n = 1 моль n = 3 моль n = 3 моль М = 102 г/моль М = 98 г/моль Vm=22,4 л/моль m=102 г m = 294 г V = 67,2 л 51 г Al2O3 - Х г H2SO4 102 г Al2O3 - 294 г H2SO4 m(H2SO4) = 51 * 294 / 102 = 147 г
51 г Al2O3 - Х л Н2О 102 г Al2O3 - 67,2 л Н2О V(H2O) = 51 * 67,2 / 102 =33,6 л
w(NaOH)=0,1
w(H2SO4)=0,1
m(р-раH2SO4)=196 г
Найти:
m(р-раNaOH) -?
Решение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2моль 1моль 1моль 2моль
Найдем массу чистого вещества:
m(H2SO4) = m(р-раН2SO4)*0,1 = 196*0,1=19,6г
Теперь найдем количество вещества:
n=m/M, M(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=19,6/98 = 0,2 моль.
Теперь ищем количество вещества гидроксида через пропорцию:
х/2 = 0,2/1, х = 0,2*2 = 0,4 моль = n(NaOH)
Через количество вещества ищем массу:
m=n*M, M(NaOH) = 40 г/моль,
m(NaOH) = 40*0,4=16 г.
А теперь найдём массу раствора:
m(р-раNaOH) = m(NaOH)/0,1 = 16/0,1 = 160 г.
ответ: 160 г.