найдите объем газообразного продукта полученного при растворении 96 г меди в разбавленной азотной кислоте согласно схеме
HNO3+Cu=Cu(NO3)3+NO+H2O
Рассчитайте массу 5 % раствора азотной кислоты, необходимой для этой реакции, и массовую долю соли в полученном растворе
Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
Реакции алюминия с разбавленными кислотами:
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2
С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.