Объяснение:
Задача № 1
Щоб квіти довше зберігались , їх часто підживлюють глюкозою або сахарозою. Для виготовлення такого розчину глюкозу або сахарозу (цукор) масою 8г розчиняють у воді об’ємом 100 мл. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у добутому розчині.
Дано:
г
мл
Розв’язання
, знаючи, що 1г/см3=1г/мл
(г);
г;
;
Відповідь: 7.41%
Задача №2
До розчину цинк сульфату массою 200г з масовою часткою солі 20% долили воду об’ємом 150мл. Обчисліть масову частку речовини в новому розчині.
Дано:
m1(р-ну)=200г
w1=20% або 0,2
V(р-ка,H2O)= 150мл
Розв’язання
Розчин
m(р-ни),г
m(р-ну),г
w, %
1
2000,2=40
200
20
2
40
350
11,4
Знайдемо масу речовини в першому розчині
,або в частках від одиниці
(г)
Знайдемо масу другого розчину
(г)
Знайдемо масову частку другого розчину
Так як розчинюваної речовини не добавляли, то
звідси:
w2- ?
Відповідь: 11.4%
Задача № 3
Безводний кальцій хлорид використовують для очищення від вологи рідких органічних речовин. Обчисліть масу безводної солі та кристалізаційної води в кристалогідраті масою 306,6 г, у якому сіль і вода перебувають у співвідношенні 1:6.
Дано:
m(CaCl2 ·H2O)= 306,6г
υ(CaCl2): υ (H2)= 1:6
Розв’язання
1. Запишемо формулу кристалогідрату за умовою задачі υ(CaCl2): υ(H2)= 1: 6, звідси можна записати формулу кристалогідрату
CaCl2 6 H2O
2. Знайдемо молярну масу кальцій хлорид гексагідрату
m(CaCl2 · 6 H2O)= 40+35,5·2+6·(1·2+16)=111+6·18= 111+109=219 г/моль
Так як вода поглинається безводною сіллю кальцій хлоридом, то кристалогідрат представимо розчином.
3. Знайдемо масу води, що міститься в кристалогідраті масою 306,6г
В 219г CaCl2 ·6 H2O міститься 109г H2O
В 306,6г CaCl2 ·6 H2O міститься х(г) H2O
(г)
4. Знайдемо масу безводної солі m (CaCl2)= 306,6- 151,2= 155,4(г)
m(CaCl2)-?
m(H2O)-?
Відповідь: m(р-ни)= 155,4г , m(р-ка)= 151,2г
Задача № 4
Обчисліть масову частку розчину, одержаного в результаті зливання 25г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 70% і 45г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 20%
Дано:
m1(р-ну)=25г
w1(р-ну)=70% або 0,7
m2(р-ну)=45г
w2(р-ну)=20% або 0,2
Розв’язання
іб 1
Розчин
w,%
m(р),г
m(р-ну),г
1
70
25·0,7=17,5
25
2
20
45·0,2=9
45
3
37,8
26,5
70
іб 2
Розв’язання за правилом Пірсона
Увага! Віднімати треба по діагоналі від більшого значення менше, отримуємо відношення мас змішаних розчинів.
w3- ?
Відповідь:37.8%
Задача № 5
Яку масу розчину з масовою часткою 10% і масовою часткою 45% розчину потрібно взяти, щоб отримати 30г розчину з масовою часткою 25%.
Дано:
m1(р-ну)=25г
w1(р-ну)=70% або 0,7
m2(р-ну)=45г
w2(р-ну)=20% або 0,2
Розв’язання
1. Знайдемо відношення мас розчинів m1 : m2 = 20: 15= 4:3
2. Знайдемо суму масових частин 4+3=7
3. Знайдемо , яку масу 10% розчину потрібно взяти.
(г)
б) Ba + 2H2O = Ba (OH)2 + H2
2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:
в) AgCl, BaSO4.
3. Дано рівняння реакції:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Ця реакція можлива, тому що:
б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;
4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:
Дано:
m(AgNO3)=17 r
Знайти:
m(AgCl)-?
M(AgNO3)= 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 17г/170 г/моль =0,1 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
З рівняння реакції бачимо, що n(AgCl)=n(AgNO3)= 0,1 моль
m(AgCl) = n*M = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
в) 14,35 г.
5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:
в) оксид і вода.
6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами:
а) Аl, Fe, Сr;
7. Який об'єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті?
Дано:
m(CaCO3)= 20 r
Знайти:
V(CO2)-?
n(CaCO3)= m/M = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
З реакції бачимо, що n(CO2)=n(CaCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
Відповідь,4,48 л
8. Здійсніть перетворення:
Ca → CaO → Ca (OH)2 → Ca3 (PO4)2 → Сa (NO3)2
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Ca3(PO4)2 + 3Ba(NO3)2 = 3Ca(NO3)2 + Ba3(PO4)2↓
9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору.
4P+5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.
Дано:
m(Me)=1,2 г
m(HCl) = 3,65 г
Знайти:
Ме-?
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль
Мe + 2HCl = MeCl2 + H2
З рівняння реакції бачимо,що n(Me) = 0,5n(HCl)
n(Me) = 0,5*0,1 моль = 0,05 моль
М(Ме) = m/n = 1,2 г/0,05 моль = 24 г/моль ⇒ Mg
Відповідь: Mg