Определите, какие реакции ионного обмена возможны в водном растворе. Для тех реакций, которые протекают в водных растворах, напишите молекулярные уравнения, расставьте коэффициенты перед исходными веществами и продуктами реакции: NH4NO3 + NaOH → …
BaI2 + NaOH → …
NaNO2 + KOH → …
MgI2 + NaOH → …
Co(NO3)2 + NaOH → …
AlCl3 + NH4OH → …
FeBr3 + NH4OH → …
CrCl3 + H3PO4 → …
NiSO4 + H3PO4 → …
CoBr2 + Na2SO3 → …
Pb(NO3)2 + CH3COOH → …
NiSO4 + K2CO3 → …
Pb(NO3)2 + Na2S → …
Cu(NO3)2 + KOH → …
Определите цвета полученных осадков.
Пример: 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3 NaNO3
NiCl2 + 2KOH → Ni(OH)2↓ + 2KCl
ответ:
объяснение:
ответ: 1) скорость реакций зависит от природы реагирующих веществ.
- скорость реакции высокая, т.к. соляная кислота обладает высокой активностью.
- скорость реакции низкая, т. к.угольная кислота слабая. 2 ) для веществ в растворенном состоянии и газов скорость реакций зависит от концентрации реагирующих веществ.
это можно наблюдать по скорости выделения газа. 3) для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.
- эта реакция идет интенсивно, если использовать железный порошок. 4) при повышении температуры реакции на каждые 10
скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
- при обычных условиях реакция идет медленно, но при нагревании происходит взрыв.
- эта реакция без нагревания почти не идет, при нагревании сульфид железа образуется достаточно быстро. 5) скорость реакций зависит от присутствия некоторых веществ (катализаторов):
- эта реакция идет достаточно быстро только в присутствии катализатора - раскаленной платиновой проволоки, она остается в состоянии красного каления в растворе аммиака вплоть до окончания реакции.