Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция. Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль Масса раствора кислоты 1000+73=1073г По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г Масса углекислого газа 0,25*44=11г Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г Общая масса рствора 1073+25-11=1087 Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55% Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%
На картине А. М. Герасимова «После дождя» изображена терраса в теплый летний день. Только что сильный ливень. Повсюду мокрый блеск. Ярко сверкает залитый водой пол, блестят перила и скамейки. Влажным блеском сияет мокрый стол на резных ножках. В лужах отражаются перила, листва окружающих террасу деревьев.
Дождь был сильным, настоящий летний ливень. От ударов крупных капель упал стакан, стоявший на столе рядом с кувшином с цветами, осыпались лепестки с цветов и прилипли к мокрой поверхности столика. Ветки деревьев в саду, кажется, слегка прогнулись под тяжестью омытой дождем листвы. Их зелень стала яркой, сочной, посвежевшей после ливня.
Пышные деревья в саду освещены еще неярким солнцем. Небо серое, но уже начинает светлеть, как вымытые после долгой зимы окна. Неяркий свет льется и на крышу сарая, которая виднеется сквозь листву в глубине сада. Она как будто покрыта серебром, настолько украсил ее дождь и лучи солнца, с трудом пробивающиеся сквозь тучи.
Картина Герасимова производит сильное впечатление. Она вся наполнена светом, ярким блеском, удивительной чистотой омытой дождем природы. Сам художник был так восхищен открывшейся ему картиной освеженной природы, что написал свое произведение на одном дыхании, без доработок и исправлений.
Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль
Масса раствора кислоты 1000+73=1073г
По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке
Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г
Масса углекислого газа 0,25*44=11г
Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г
Общая масса рствора 1073+25-11=1087
Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55%
Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%