Из перечисленных ниже соединений с бромоводородом взаимодействуют: 1)этан 2)этилен 3)бензол 4)фенол 5)глицин 6)муравьиная кислота 7)в-аминопропионовая кислота
С галогеноводородами реагируют все не предельные соединения и спирты. А также органические основания или, как в данном случае - аминокислота, амфотерное соединение. 2, 4, 5, 7
Ca - II PO3 - I Na - I CO3 - II Al - III PO4 - III Cu - II SO4 - II Fe - III NO3 - I Al - III S - II Pb - VI Cl - I K - I I - I Во всех элементов в первом ряду валентность постоянная. Валентность можно посмотреть в таблице растворимости элементов.
Если есть два элемента с коэффициентами, то определить валентность так же просто : AnBm Валентность элемента А отходит к элементу В, а валентность элемента В отходит к элементу А. То есть коэффициент n - это валентность B, а коэффициент m - это валентность элемента А.
2. Определим молярную массу сульфида свинца и его количество вещества 22500кг. : M(PbS)=207+32=239кг/кмоль n(PbS)=m(PbS)÷M(PbS)=22500кг.÷239кг./кмоль=94,1кмоль
3. Запишем уравнение реакции обжига сульфида свинца: 2PbS + 3O₂= 2PbO + 2SO₂ из 2кмоль сульфида свинца образуется 2кмоль оксида серы(IV), значит из 94,1кмоль сульфида свинца образуется 94,1кмоль
n(SO₂)=94,01кмоль
4. Запишем уравнение получения оксида серы(VI): 2SO₂ + O₂ =2SO₃ по уравнению реакции из 2кмоль оксида серы(IV) образуется 2кмоль оксида серы(VI), значит из 94,01кмоль оксида серы(IV) образуется 94,01кмоль оксида серы(VI).
n(SO₃)=94,01кмоль
5. Запишем уравнение реакции получения серной кислоты: SO₃ + H₂O = H₂SO₄ по уравнению реакции из 1кмоль оксида серы(VI) образуется 1кмоль серной кислоты, значит из 94,01кмоль образуется 94,01кмоль серной кислоты.
n(H₂SO₄)=94,01кмоль
7. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством 94,01кмоль: M(H₂SO₄)=2x1+32+4x16=98кг./кмоль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=94,01кмоль х 98кг./кмоль=9221,8кг.
8. ответ: из 30 тонн технического сульфида свинца с массовой долей сульфида свинца 75% можно получить 9221,8кг серной кислоты или 9,2218 тонн
