369,6л.
Объяснение:
Дано:
m(H₂O)=528г.
ω%(NH₃)=34%
Vm=22,4л./моль
V(NH₃)-?
Рішення:
1. Визначимо масу амоніаку :
в 100г. розчину міститься: 34г. амоніаку і 64г. вода
2.Визначимо скiльки амоніаку 528г. для цього складемо пропорцiю:
34г. амоніаку - 64г. вода
Хг. амоніаку - 528г.води
Хг.=34г.х528г.:64г.=280,5г.
m(NH₃)=280,5г.
3. Визначимо молярну масу амоніаку i його кiлькiсть речовини масою 280,5 г.
M(NH)₃=14+3=17г./моль
n(NH)₃=m(NH₃)÷M(NH)₃=280,5 г.÷17г./моль=16,5моль
4. Визначимо обсяг амоніаку кiлькiстью речовини 16,5моль:
V(NH₃)=n(NH₃)×Vm=16,5моль×22,4л./моль=369,6л.
4. Відповідь: 369,6л. амоніаку слід розчинити у 528 г води для одержання розчину з масовою часткою амоніаку 34%.
1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.
2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).
3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.
4. Типичные неметаллы.
5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.
6. -
7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.
8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.
9. За исключением фтора.
10. Высока.
11. С образованием солей, галогенидов.
12. Металлы - восстановители.
13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.
15. Фтор.
17. Вроде оксидов.
2.Разложения
3.Соединения
4.Обмена