Элементы VIA группы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Во внешней электронной оболочке эти атомы содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали. Атом кислорода отличается от атомов других элементов VIA группы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое и наиболее электроотрицательный среди них. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору, наименьший радиус атома (0,066 нм), энергией ионизации атома (13,62 эВ).
Электронная формула атома кислорода: 1s²2s²2p⁴. Такая электронная структура обусловливает большие энергетические затраты на распаривания его электронов, не компенсируемые энергией образования новых ков. связей. Поэтому валентность кислорода как правило равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксиде углерода - СО).
Вариант 1. Без объёмной доли. Дано: Решение: m(C) = 1.92 кг C + O₂ = CO₂↑ Найти: 1) Найдем молярную массу углерода (12 г/моль) V(O₂) = ? 2) По пропорции решим задачу: 1920 г = Х л ⇒ Х = 1920 × 22.4 = 3584 л 12 г/моль = 22.4 л ⇒ 12 ответ: V(O₂) = 3584 л
Вариант 2. С объёмной долей. Дано: Решение: m(C) = 1.92 кг C + O₂ = CO₂↑ Найти: 1) Найдем молярную массу углерода (12 г/моль) V(O₂) = ? 2) По пропорции найдем объём кислорода: 1920 г = Х л ⇒ Х = 1920 × 22.4 = 3584 л 12 г/моль = 22.4 л ⇒ 12 3) Если выход продукта реакции 21%, то найдем по пропорции это количество: 3584 л → 100% ⇒ Х = 3584 × 21 = 752.64 л Х л → 21% ⇒ 100 4) Найдем оставшийся объем: V(O₂) = 3584 - 752.64 = 2831.36 ≈ 2831 л ответ: V(O₂) = 2831 л
Корроозия, ржавление, ржа — это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
Коррозионные процессы отличаются широким распространением и разнообразием условий и сред, в которых они протекают. Поэтому пока нет единой и всеобъемлющей классификации встречающихся случаев коррозии.
По типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов: газовая коррозия; атмосферная коррозия; коррозия в неэлектролитах; коррозия в электролитах; подземная коррозия; биокоррозия; коррозия под воздействием блуждающих токов.
По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды: контактная коррозия; щелевая коррозия; коррозия при неполном погружении; коррозия при полном погружении; коррозия при переменном погружении; коррозия при трении; межкристаллитная коррозия; коррозия под напряжением.
По характеру разрушения: сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность: равномерная; неравномерная; избирательная; локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки: пятнами; язвенная; точечная (или питтинг) ; сквозная; межкристаллитная (расслаивающая в деформированных заготовках и ножевая в сварных соединениях) .
Главная классификация производится по механизму протекания процесса. Различают два вида: химическую коррозию; электрохимическую коррозию.
Объяснение:
Элементы VIA группы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Во внешней электронной оболочке эти атомы содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали. Атом кислорода отличается от атомов других элементов VIA группы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое и наиболее электроотрицательный среди них. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору, наименьший радиус атома (0,066 нм), энергией ионизации атома (13,62 эВ).
Электронная формула атома кислорода: 1s²2s²2p⁴. Такая электронная структура обусловливает большие энергетические затраты на распаривания его электронов, не компенсируемые энергией образования новых ков. связей. Поэтому валентность кислорода как правило равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксиде углерода - СО).