Найдем массу этанола m=V*p*w= 200*0.94*0,96=180.48 г количество молей n=m/M M(C2H5OH)=12*2+5+16+1=46 г/моль n=180.48 г/46 г/моль== 3.92 запишем реакцию 2С2Н5ОН+2Na –>2C2Н5ОNa+H2 один к одному взаимодействуют следовательно того и другого должно быть по 5 моль.следовательно не хватит
Итак, у нас есть два реактива с формулами: AlI3 и AgNO3 соответственно. Они оба растворимы в воде, и при смешении двух этих реактивов протекает данная химическая реакция: AlI3+3AgNO3=3AgI+Al(NO3)3 По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
количество молей n=m/M M(C2H5OH)=12*2+5+16+1=46 г/моль
n=180.48 г/46 г/моль== 3.92
запишем реакцию 2С2Н5ОН+2Na –>2C2Н5ОNa+H2
один к одному взаимодействуют следовательно того и другого должно быть по 5 моль.следовательно не хватит