1. Вычислите тепловой эффект химической реакции:
NH3 + O2 --> N2 + H2O
(дельта) H298= -46,19 0 0 -241,82 кДЖ/моль Напишите термохимическое уравнение и определите теплоту выделяемую при образовании 36г H2O
2.Вычислите изменение стандартной энтропии (Дельта S 298) В дж/К для следующего процесса:
SO2 + H2S ---> S + H2O
S 298= 248,1 205,7 31.9 70,08 Дж/(К*моль)
3.Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса (дельта G 298) в кДЖ для реакции:
KC1O4 ---> KC1O3 +KC1 + O2 (C1) - это хлор
(дельта) H 298 =-430,1 -291,2 -435,9 0 кДж/моль
S 298 = 151 142,97 82,56 205,4 Дж/(К*моль) Оцените возможность протекания данной реакции в прямом направление.
C+O2=402,24кдж
Найти: m(C) 12 г
Mr(C)=12
(при сгорании 1 моль углерода выделяется)
Q=402,24
m(1 моль С)=12г
12г - 402,24 кдж
х г=33,520кдж
х=12*33,520/402,24=1000г
ответ:m(C)=1000г или 1 кг