М(смеси)=1,295*22,4=29,008 г/моль
Количество смеси n=m/M=11.6/29.008=0.399 моль,
m= n*М, m СО=х*28, m О2=(0,399-х)*32
2СО + О2 =2СО2
m СО + m О2 = 11,6
х*28 +(0,399-х)*32=11,6
28х +12,768 -32х=11,6
4х=1,168
х=0,292 моль СО, n О2=0,399-0,292=0,107 моль
2СО + О2 =2СО2
О2 в недостаче и полностью вступит в реакцию с СО
После реакции образовалось 0,107 моль*2=0,214 моль СО2 и осталось 0,292-0,107 моль*2=0,078 моль СО
Масса смеси m= m СО + m СО2=0,078*28 +0,214*44=2,184 +10,56=12,744 г
W (СО)= 2,184/12,744=0,1714*100%=17,14%
W(СО2)= 10,56/12,744=0,8286*100%=82,86%
m(cм) = 7,22 г
V(H2) = 4,256 л
w(Al) – ?
Решение:
Напишем уравение реакций
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Теперь подсчитаем количество вещества водорода
n(H2) = V(H2) / Vm = 4,256 л / 22,4 л/моль = 0,19 моль
Пусть n(Al) = x моль, n(Fe) = y моль
Тогда в результате первой реакции образовалось 1,5x моль водорода, а в результате второй — y моль водорода. Составим уравнениe
1,5x + y = 0,19
Второе уравение составим из массы смеси с формулы m = M*n
27x + 56y = 7,22
Решим систему
27х + 56*(0,19 - 1,5х) = 7,22
27х + 10,64 - 84х = 7,22
57х = 3,42
х = 0,06 (моль)
Отсюда найдём массу
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,06 * 27 г = 1,62 г
w(Al) = m(Al) / m(см) = 1,62 г / 7,22 г = 0,2244 или 22,44 %