Метан (СН4)
Свойства:
-галогенирование (SR)
CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl (hν);
-нитрование (SR)
CH4 + HONO2 (dilute)→ CH3-NO2 + H2O (t0);
-сульфохлорирование (SR)
CH4 + SO2 + Cl2→ CH3-SO2Cl + HCl↑ (hν);
Применение метана
Метан — наиболее термически устойчивый насыщенный углеводород. Его широко используют как бытовое и промышленное топливо и как сырьё для промышленности. Так, хлорированием метана производят метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, четырёххлористый углерод. При неполном сгорании метана получают сажу, при каталитическом окислении — формальдегид, при взаимодействии с серой — сероуглерод.
Перегонка нефти В настоящее время технология переработки нефти включает в себя такие процессы: однократная перегонка нефти и ратификация смесей. К ней часто применяются обобщенные наименования. В процессе разделения нефти путем перегонки и ратификации получают фракции и дистилляты. Они выкипают при определенных температурах и представляют собой довольно сложные смеси. При этом отдельные фракции нефти в некоторых случаях состоят из небольшого количества компонентов, значительно различающихся температурами кипения. По этой причине смеси могут классифицироваться на дискретные, непрерывные и дискретно-непрерывные
C₅H₁₂.
Объяснение:
Вы наверняка опечатались, в условии указана массовая доля углерода, а не водорода.
При массе углеводорода 100 г
m(C) = 83,33 г, n(C) = 83,33 г / 12 г/моль = 6,944 моль
m(H) = 100 г – 83,33 г = 16,67 г, n(H) = 16,67 г / 1 г/моль = 16,67 моль
n(C) : n(H) = 6,944 : 16,67 = 1 : 2,4 = 5 : 12
C₅H₁₂.